Marcos de Castro
EQUIPE
01/10/2026 • 17:02
Vamos falar sobre análise de dureza da água, que envolve medir a quantidade de íons cálcio (Ca2+) e magnésio (Mg2+), principais responsáveis pela dureza. O EDTA é uma substância que se liga exatamente a esses íons em proporção 1:1, o que permite a determinação da concentração desses íons na amostra.
Na questão, temos 12,5 mL de EDTA 0,01 mol/L consumidos para titular 50 mL da amostra. Primeiro, calculamos o número de mols de EDTA usados: mol = concentração x volume. Lembrando que volume deve estar em litros, então 12,5 mL = 0,0125 L.
Número de mols de EDTA = 0,01 mol/L x 0,0125 L = 0,000125 mol.
Como EDTA reage 1:1 com Ca2+ e Mg2+, os mols de íons na amostra são também 0,000125 mol.
A concentração desses íons na amostra, em mol/L, considerando 50 mL (0,05 L) é:
Concentração = mols / volume = 0,000125 mol / 0,05 L = 0,0025 mol/L.
Agora precisamos converter essa concentração para mg/L de CaCO3 equivalente. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, logo:
Concentração em mg/L = 0,0025 mol/L x 100 g/mol x 1000 mg/g = 250 mg/L.
Portanto, a concentração de CaCO3 equivalente na amostra é 250 mg/L.
Gabarito correto é a alternativa d).
Na questão, temos 12,5 mL de EDTA 0,01 mol/L consumidos para titular 50 mL da amostra. Primeiro, calculamos o número de mols de EDTA usados: mol = concentração x volume. Lembrando que volume deve estar em litros, então 12,5 mL = 0,0125 L.
Número de mols de EDTA = 0,01 mol/L x 0,0125 L = 0,000125 mol.
Como EDTA reage 1:1 com Ca2+ e Mg2+, os mols de íons na amostra são também 0,000125 mol.
A concentração desses íons na amostra, em mol/L, considerando 50 mL (0,05 L) é:
Concentração = mols / volume = 0,000125 mol / 0,05 L = 0,0025 mol/L.
Agora precisamos converter essa concentração para mg/L de CaCO3 equivalente. A massa molar do CaCO3 é 100 g/mol, logo:
Concentração em mg/L = 0,0025 mol/L x 100 g/mol x 1000 mg/g = 250 mg/L.
Portanto, a concentração de CaCO3 equivalente na amostra é 250 mg/L.
Gabarito correto é a alternativa d).