Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo só...

Vamos analisar a questão que envolve uma reação química entre fósforo (P4) e gás cloro (Cl2) para formar o compostos PCl3. A reação fornecida está balanceada: P4 + 6 Cl2 → 4 PCl3.

Inicialmente, sabemos que o fósforo está em excesso, ou seja, ele não limita a reação. O reagente limitante é o gás cloro, cuja massa inicial é 213 g. Nosso objetivo é calcular a massa do produto PCl3 formado.

Primeiro, calculamos a massa molar do gás cloro (Cl2). Cada átomo de Cl pesa 35,5 g/mol, então Cl2 = 2 × 35,5 = 71 g/mol.

Agora calculamos o número de mols de Cl2:

mols de Cl2 = massa / massa molar = 213 g / 71 g/mol = 3 mols.

De acordo com a reação, 6 mols de Cl2 produzem 4 mols de PCl3. Vamos ver quantos mols de PCl3 correspondem a 3 mols de Cl2:

Proporção: 6 mol Cl2 → 4 mol PCl3
3 mol Cl2 → x mol PCl3
x = (3 × 4) / 6 = 2 mol.

Agora calculamos a massa molar do PCl3:
P (1 átomo) = 31 g/mol
Cl (3 átomos) = 3 × 35,5 = 106,5 g/mol
Total = 31 + 106,5 = 137,5 g/mol.

Finalmente, massa do PCl3 formada = mols × massa molar = 2 × 137,5 = 275 g.

Portanto, a opção correta é a letra c) 275g.