Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo só...

Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a reação balanceada abaixo: P4(s) + 6...

Q1143606 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026

Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a reação balanceada abaixo:

P_4(s)+ 6 Cl_2(g) → 4 PCl_3(L)

Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.

a) 412g
b) 350g
c) 275g
d) 206g
e) 137g

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Questões sobre Representação das Transformações Químicas

1

Q1143608 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada abaixo e assinale a opção com os índices estequiométricos corretos da esquerda para a direita:

C₈H₁₈+ O₂ CO₂+ H₂O
- a) 1, 5, 6, 8
- b) 2, 10, 3, 7
- c) 2, 10, 5, 5
- d) 3, 12, 8, 9
- e) 2, 25, 16, 18
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2

Q1139072 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Junior Ênfase 9 Comercialização e Logística • 2023
A Equação deClapeyron(PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5^oC e pressão de 506,5 kP.

Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?

Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol^-1K^-1; temperatura em Kelvin = T (^oC) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol^-1
- a) 1,6
- b) 2,0
- c) 4,6
- d) 8,0
- e) 9,6
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3

Q1138792 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
Uma mistura de massa igual a 120 g é constituída exclusivamente de nitrato de sódio, nitrato de potássio e nitrato de prata. Uma alíquota de 10 g dessa mistura foi totalmente dissolvida em água e levada a 100 mL de solução em bécher. Em seguida, adicionou-se um excesso de tetrafenilborato de sódio para precipitar seletivamente todo o potássio na forma de um sólido estável de fórmula KB(C₆ H₅ )₄ , de massa molar igual a 358 g/mol. Após o precipitado ser separado, lavado e seco, sua massa foi determinada como sendo 14,3 g. O valor que mais se aproxima da quantidade de potássio, em mol, na mistura original, é
- a) 0,08
- b) 0,16
- c) 0,32
- d) 0,48
- e) 0,60
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4

Q1138779 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte. Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25 mL de 0,100M HCOOH(aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o formato de sódio.
Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH gasto na titulação?
- a) 2,5
- b) 10
- c) 12,5
- d) 20
- e) 25
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5

Q1138777 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
A técnica da gravimetria em uma análise química deve ser usada quando o agente precipitante apresenta “especificidade" e “seletividade" com o analito. Os fatores que determinam a utilização de uma análise gravimétrica são:
- o produto precipitado deve ser suficientemente insolúvel para que não ocorram perdas na filtração e lavagem;
- a natureza física do precipitado deve ser tal que permita ser separado da solução por filtração e possa ser lavado até ficar livre de impurezas solúveis;
- o produto precipitado deve ser conversível em uma substância pura de composição química;
- o agente precipitante não deve ser reativo com os constituintes da atmosfera.
Considerando que o produto de solubilidade do AgCl, em água pura, seja 1,6 x 10^-10(Kps a 25 °C) e que a solubilidade do AgClseja 1,3 x 10^-5mol/L, qual seria a solubilidade de Ag⁺ em uma solução de NaCl0,10 M?
- a) 1,3 x 10^-8M
- b) 1,3 x 10^-9M
- c) 1,3 x 10^-10M
- d) 1,6 x 10^-8M
- e) 1,6 x 10^-9M
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6

Q1138118 • Química • Representação das Transformações Químicas • IDECAN • CBM ES • CBM ES • 2026
Em um laboratório de análises ambientais, um químico necessita identificar o comportamento químico de determinados elementos presentes em amostras de água contaminada, a fim de prever sua reatividade e possíveis impactos ao meio ambiente. Para isso, utiliza como referência a posição dos elementos na Tabela Periódica, determinada, principalmente, por suas configurações eletrônicas. Considerando um elemento químico de número atômico igual a 17, analise as informações a seguir e assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, sua configuração eletrônica fundamental e sua relação com a classificação periódica.
- a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, pertencente ao grupo 17 (halogênios),com sete elétrons na camada de valência.
- b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 18 (gases nobres),com oito elétrons na camada de valência.
- c) 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com seis elétrons na camada de valência.
- d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶, pertencente ao grupo 1 (metaisalcalinos), com um elétron na camada de valência.
- e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, pertencente ao grupo 16 (calcogênios),com quatro elétrons na camada de valência.
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7

Q1136114 • Química • Representação das Transformações Químicas • VUNESP • EsFCEx • Oficial • 2026
A azida de sódio, NaN₃, é um composto instável, que se decompõe formando sódio metálico e gás nitrogênio.

Uma amostra de massa igual a 100,0 g, constituída por uma mistura de azida de sódio e cloreto de sódio anidro foi aquecida em ambiente isento de ar e umidade, seguindo-se as boas práticas de química. Após aquecimento prolongado, a amostra apresentou massa final constante igual a 83,2 g.

Considerando que houve a decomposição total da azida de sódio na amostra, o teor percentual em massa de NaN₃ na amostra é igual a
- a) 83,2%.
- b) 16,8%.
- c) 84,0%.
- d) 13,0%.
- e) 26,0%.
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8

Q1135894 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Um reator de combustão contém inicialmente 220gde gás propano (C₃H₈)e 400gde gás oxigênio (O₂). Após reação de combustão do propano, um dos reagentes é totalmente consumido. Assinale a opção que apresenta o reagente limitante e a massa de dióxido decarbono (CO₂) formado.
Dado:Reação não balanceada: C₃H₈+ O₂➝CO₂+ H₂O
- a) Propano e 660 g.
- b) Propano e 330 g.
- c) Oxigênio e 330 g.
- d) Oxigênio e 660 g.
- e) Água e 360 g.
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9

Q1135887 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • CAP • Praça da Marinha • 2025
Durante uma titulação, utilizou-se 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração desconhecida. A titulação foi realizada usando uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)de concentração 0,2 mol/L.Sabendo-se que foram necessários 37,5 mLsolução de NaOHpara atingir o ponto de equivalência, assinale a opção correta.
- a) O ponto de equivalência de uma titulação sempre ocorre quando o pH da solução for igual a 7, independentemente da força dos reagentes envolvidos.
- b) A concentração da solução de H₂SO₄era inicialmente de 0,15 mol/L,considerando a estequiometria da reação envolvida.
- c) O indicador de fenolftaleína não é adequado para esse tipo de titulação, uma vez que não muda de cor em meio alcalino.
- d) O sal formado na reação é ácido, já que resulta da neutralização de um ácido forte como o ácido sulfúrico.
- e) A concentração da solução deH₂SO₄era inicialmente de0,30 mol/L,considerando a estequiometria da reação envolvida.
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10

Q1134580 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Sem cargo • 2026
A reação entre um ácido forte e uma base forte é uma reação de neutralização. Em um recipiente cilíndrico, foram misturados ácido nítrico e hidróxido de sódio. No mesmo laboratório, em um recipiente esférico, foram misturados ácido sulfúrico e hidróxido de potássio. Considerando que todos os reagentes estão em proporção estequiométrica e que as reações foram completas, assinale a opção correta.
- a) Após as reações, no recipiente cilíndrico haverá nitrito de sódio e água.
- b) Após as reações, no recipiente esférico haverá sulfato de potássio e água.
- c) Após as reações, no recipiente esférico haverá sulfeto de sódio e água.
- d) Após as reações, no recipiente cilíndrico haverá nitreto de sódio e água.
- e) Após as reações, haverá apenas água nos dois recipientes.
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Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo só...

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