Matheus Fernandes
EQUIPE
01/10/2026 • 14:02
Vamos analisar a questão de equilíbrio da reação de combustão do octano, que é um hidrocarboneto composto por 8 átomos de carbono e 18 de hidrogênio (C8H18). A combustão completa de um hidrocarboneto sempre gera dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). O objetivo é balancear os coeficientes estequiométricos na reação: C8H18 + O2 → CO2 + H2O.
Primeiro, balanceamos o carbono: o octano possui 8 carbonos, então precisamos de 8 CO2 para balancear o carbono.
Depois, balanceamos o hidrogênio: o octano tem 18 hidrogênios, e a água tem 2 hidrogênios por molécula, então precisamos de 9 H2O para balancear o hidrogênio.
Agora, balanceamos o oxigênio. De um lado, o O2 tem 2 átomos por molécula, e no produto temos 8 CO2 (8 × 2 = 16 oxigênios) e 9 H2O (9 × 1 = 9 oxigênios), totalizando 25 átomos de oxigênio.
Para termos 25 átomos de oxigênio vindo do O2, precisamos de 25/2 moléculas de O2, ou seja, 12,5 O2. Para eliminar o número decimal, multiplicamos toda a equação por 2:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O.
Agora temos todos os coeficientes inteiros e balanceados, sendo os índices (em ordem) 2, 25, 16, 18.
Assim, a alternativa correta é a letra e).
Primeiro, balanceamos o carbono: o octano possui 8 carbonos, então precisamos de 8 CO2 para balancear o carbono.
Depois, balanceamos o hidrogênio: o octano tem 18 hidrogênios, e a água tem 2 hidrogênios por molécula, então precisamos de 9 H2O para balancear o hidrogênio.
Agora, balanceamos o oxigênio. De um lado, o O2 tem 2 átomos por molécula, e no produto temos 8 CO2 (8 × 2 = 16 oxigênios) e 9 H2O (9 × 1 = 9 oxigênios), totalizando 25 átomos de oxigênio.
Para termos 25 átomos de oxigênio vindo do O2, precisamos de 25/2 moléculas de O2, ou seja, 12,5 O2. Para eliminar o número decimal, multiplicamos toda a equação por 2:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O.
Agora temos todos os coeficientes inteiros e balanceados, sendo os índices (em ordem) 2, 25, 16, 18.
Assim, a alternativa correta é a letra e).