Uma solução de AgNO3 foi preparada dissolvendo-se certa quantidade...

Vamos analisar essa questão que envolve uma reação de precipitação entre AgNO3 e NaI para formar o precipitado AgI, que é amarelado. O que precisamos encontrar é a concentração molar da solução original de AgNO3.

Primeiro, identificamos a reação: AgNO3 + NaI -> AgI (precipitado) + NaNO3. Note que AgI é um sal pouco solúvel e forma o precipitado.

A massa do precipitado formada é 1,76 g, mas o rendimento da reação é de 80%, ou seja, somente 80% do que poderia reagir realmente formou AgI. Logo, a massa teórica que deveria ter sido formada é maior.

Calculamos a massa molar do AgI: Ag (108 g/mol) + I (127 g/mol) = 235 g/mol.

Sabendo a massa real formada (1,76 g), e que representa 80% do esperado, podemos calcular a massa teórica: 1,76 g / 0,8 = 2,2 g.

Em seguida, calculamos os mols de AgI formados teoricamente: 2,2 g / 235 g/mol = aproximadamente 0,00936 mol.

Como a reação é 1:1, isso corresponde à quantidade de mols de AgNO3 na alíquota de 50,0 mL. Agora, para encontrar a concentração molar original, dividimos os mols pela volume em litros: 0,00936 mol / 0,050 L = aproximadamente 0,187 mol/L.

Observando as opções dadas, a mais próxima é 0,19 mol/L.

Logo, a concentração molar da solução original de AgNO3 é aproximadamente 0,19 mol/L.