Equipe Gabarite
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07/10/2026 • 00:01
Vamos falar sobre ligações químicas, um tema central na Química que explica como átomos se unem para formar moléculas. Existem diferentes tipos de ligações, como a covalente, iônica, e metálica, e cada uma tem características que influenciam propriedades como forma, tamanho e energia das moléculas.
Analisando as alternativas, temos:
(a) Correta. O comprimento das ligações determina a distância entre átomos, influenciando diretamente o volume e a forma da molécula.
(b) Correta. A ligação covalente ocorre tipicamente entre átomos não metálicos e é usada para descrever essas interações.
(c) Incorreta. Entre o mesmo par de átomos, a ligação tripla é mais forte e mais curta do que a dupla, não mais fraca. Ligação tripla envolve três pares compartilhados, resultando em maior energia e menor comprimento.
(d) Correta. A energia de ligação está relacionada ao tamanho dos átomos, pois raios atômicos maiores tendem a ter ligações mais fracas pela menor sobreposição orbital.
(e) Correta. Em redes iônicas, menores distâncias (raios menores) e cargas maiores resultam em energia de rede mais alta, devido à maior atração eletrostática.
Portanto, a opção incorreta é a (c).
Analisando as alternativas, temos:
(a) Correta. O comprimento das ligações determina a distância entre átomos, influenciando diretamente o volume e a forma da molécula.
(b) Correta. A ligação covalente ocorre tipicamente entre átomos não metálicos e é usada para descrever essas interações.
(c) Incorreta. Entre o mesmo par de átomos, a ligação tripla é mais forte e mais curta do que a dupla, não mais fraca. Ligação tripla envolve três pares compartilhados, resultando em maior energia e menor comprimento.
(d) Correta. A energia de ligação está relacionada ao tamanho dos átomos, pois raios atômicos maiores tendem a ter ligações mais fracas pela menor sobreposição orbital.
(e) Correta. Em redes iônicas, menores distâncias (raios menores) e cargas maiores resultam em energia de rede mais alta, devido à maior atração eletrostática.
Portanto, a opção incorreta é a (c).