Considere que a constante de velocidade de uma reação seja 1,0 mL.mol-1

Essa questão envolve o conceito de variação da constante de velocidade de uma reação química com a temperatura, usando a equação de Arrhenius. Essa equação relaciona a constante de velocidade k com a temperatura T e a energia de ativação Ea, além da constante R.

A equação é: k = A * e^(-Ea/(R*T)), onde A é o fator pré-exponencial. Quando queremos comparar a constante de velocidade em duas temperaturas diferentes, usamos a forma que compara k1 e k2, eliminando A:

k2/k1 = e^{Ea/R * (1/T1 - 1/T2)}

Na questão, temos:
- k1 = 1,0 mL.mol^{-1}.s^{-1} a T1 = 37 °C = 310 K
- T2 = 35 °C = 308 K
- Ea = 108 kJ/mol = 108000 J/mol
- R = 8,314 J/(mol·K)

Calculamos exponent e = Ea/R * (1/T1 - 1/T2) = (108000/8,314) * (1/310 - 1/308)

Fazendo os cálculos: 1/310 = 0,0032258 e 1/308 = 0,0032467
Diferença = -0,0000209
Ea/R = 108000/8,314 = 12993

Multiplicando: 12993 * (-0,0000209) = -0,271

Portanto, k2/k1 = e^{-0,271}

Como k1 = 1, k2 = e^{-0,271}, e a alternativa mais próxima disso é a letra e) e^{-0,27}.

Logo, o valor aproximado da constante de velocidade a 35 °C é k = e^{-0,27} vezes o valor de 1 em 37 °C.

Gabarito: e