Matheus Fernandes
EQUIPE
07/10/2026 • 00:01
Vamos falar sobre gases e como a pressão, o volume e a temperatura se relacionam. Nos gases ideais, o produto da pressão pelo volume dividido pela temperatura absoluta (em Kelvin) é constante, desde que a quantidade de gás não mude. Isso é conhecido como a Lei Geral dos Gases: P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2.
Primeiro, precisamos converter as temperaturas para Kelvin, já que a escala absoluta é essencial para esses cálculos. A temperatura inicial é 27 °C, que convertendo para Kelvin fica 27 + 273 = 300 K. A temperatura final é -3 °C, que em Kelvin é -3 + 273 = 270 K.
Agora, aplicamos a fórmula com os valores dados: P1 = 80 kPa, V1 = 2 L, T1 = 300 K, V2 = 1 L, T2 = 270 K e queremos encontrar P2.
Reorganizando a fórmula para P2: P2 = P1 * V1 / V2 * T2 / T1 = 80 * (2 / 1) * (270 / 300) = 80 * 2 * 0,9 = 144 kPa.
Portanto, a pressão final da amostra de gás será de 144 kPa, que corresponde à alternativa b).
Primeiro, precisamos converter as temperaturas para Kelvin, já que a escala absoluta é essencial para esses cálculos. A temperatura inicial é 27 °C, que convertendo para Kelvin fica 27 + 273 = 300 K. A temperatura final é -3 °C, que em Kelvin é -3 + 273 = 270 K.
Agora, aplicamos a fórmula com os valores dados: P1 = 80 kPa, V1 = 2 L, T1 = 300 K, V2 = 1 L, T2 = 270 K e queremos encontrar P2.
Reorganizando a fórmula para P2: P2 = P1 * V1 / V2 * T2 / T1 = 80 * (2 / 1) * (270 / 300) = 80 * 2 * 0,9 = 144 kPa.
Portanto, a pressão final da amostra de gás será de 144 kPa, que corresponde à alternativa b).