Camila Duarte
EQUIPE
07/10/2026 • 00:01
Vamos entender a estrutura do acetileno, que é o mesmo que o etino. No acetileno, cada átomo de carbono está ligado a outro carbono por uma tripla ligação e também a um átomo de hidrogênio. Para conseguir essa ligação tripla, os carbonos precisam de um tipo específico de hibridização chamada sp. Essa hibridização ocorre quando um orbital s se combina com apenas um orbital p, formando dois orbitais híbridos lineares.
Por causa dessa hibridização sp, a geometria ao redor de cada carbono é linear e o ângulo entre as ligações C-H e C≡C é de 180 graus. Isso é característico da molécula de acetileno, já que a tripla ligação exige um alinhamento linear para maximizar a sobreposição dos orbitais.
Portanto, os átomos de carbono do acetileno são sp híbridos e o ângulo entre as ligações C-H e C≡C é 180°. Com isso, a resposta correta é a opção c).
Por causa dessa hibridização sp, a geometria ao redor de cada carbono é linear e o ângulo entre as ligações C-H e C≡C é de 180 graus. Isso é característico da molécula de acetileno, já que a tripla ligação exige um alinhamento linear para maximizar a sobreposição dos orbitais.
Portanto, os átomos de carbono do acetileno são sp híbridos e o ângulo entre as ligações C-H e C≡C é 180°. Com isso, a resposta correta é a opção c).