Marcos de Castro
EQUIPE
07/10/2026 • 00:01
Vamos entender os conceitos por trás da força dos ácidos para analisar cada alternativa. A força de um ácido depende da facilidade que ele tem de liberar o próton (H+). Isso está relacionado à estabilidade da base conjugada formada após a perda do H+ e à polaridade e força da ligação entre o H e o grupo ligado a ele.
Na alternativa a), para oxoácidos, quanto maior o número de oxidação do átomo central, maior é a força do ácido, porque a maior carga positiva no átomo central atrai mais os elétrons da ligação O-H, facilitando a liberação do íon H+. Portanto, a afirmação é incorreta.
Na alternativa b), comparando H2S (ácido sulfídrico) e H2Se (ácido selenídrico), o ácido selenídrico é mais forte, porque a ligação H-Se é mais longa e menos forte que a H-S, facilitando a liberação do H+. Logo, esta também está errada.
Na alternativa c), o ácido sulfúrico é mais forte que o fosfórico, apesar do fósforo ser menos eletronegativo que o enxofre. Isso porque o ácido sulfúrico tem maior capacidade de estabilizar a carga negativa na base conjugada. Assim, a afirmativa está incorreta.
Na alternativa d), para ácidos binários, quanto mais polar a ligação H-X, mais forte é o ácido, porque maior polaridade facilita a liberação do H+. O enunciado diz o contrário, então está incorreto.
Na alternativa e), para os ácidos carboxílicos, grupos eletronegativos ligados à cadeia aumentam a força do ácido, pois estabilizam a carga negativa na base conjugada pela indução eletrônica. Portanto, essa afirmativa está correta.
Assim, o gabarito correto é a letra e).
Na alternativa a), para oxoácidos, quanto maior o número de oxidação do átomo central, maior é a força do ácido, porque a maior carga positiva no átomo central atrai mais os elétrons da ligação O-H, facilitando a liberação do íon H+. Portanto, a afirmação é incorreta.
Na alternativa b), comparando H2S (ácido sulfídrico) e H2Se (ácido selenídrico), o ácido selenídrico é mais forte, porque a ligação H-Se é mais longa e menos forte que a H-S, facilitando a liberação do H+. Logo, esta também está errada.
Na alternativa c), o ácido sulfúrico é mais forte que o fosfórico, apesar do fósforo ser menos eletronegativo que o enxofre. Isso porque o ácido sulfúrico tem maior capacidade de estabilizar a carga negativa na base conjugada. Assim, a afirmativa está incorreta.
Na alternativa d), para ácidos binários, quanto mais polar a ligação H-X, mais forte é o ácido, porque maior polaridade facilita a liberação do H+. O enunciado diz o contrário, então está incorreto.
Na alternativa e), para os ácidos carboxílicos, grupos eletronegativos ligados à cadeia aumentam a força do ácido, pois estabilizam a carga negativa na base conjugada pela indução eletrônica. Portanto, essa afirmativa está correta.
Assim, o gabarito correto é a letra e).