Camila Duarte
EQUIPE
07/10/2026 • 00:01
Essa questão trata das teorias ácido-base, que são fundamentais na química para explicar o comportamento de diferentes substâncias em reações. As três principais teorias são de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, cada uma com sua definição particular de ácido e base.
Primeiro, segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie capaz de doar um próton (H+), e uma base é uma espécie que aceita esse próton. Então, a afirmativa I está correta.
A teoria de Lewis difere das demais porque foca na transferência de pares de elétrons, não de prótons. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis doa esse par. Portanto, a afirmativa II está incorreta porque base, na teoria de Lewis, é aquela que doa o par de elétrons, não que recebe.
A teoria de Arrhenius define ácido como substância que, em solução aquosa, produz íons H+ (ou H3O+), e base como a que produz íons OH-. A afirmativa III está correta, pois destaca que o ácido gera o cátion H+ como único cátion na solução.
Sobre a afirmativa IV, aminas são compostos orgânicos com grupo NH2, que atua frequentemente como base (aceitando prótons), segundo Brønsted-Lowry e Lewis. Portanto, as aminas têm caráter básico, não ácido, tornando a afirmativa IV incorreta.
A afirmativa V está correta: na teoria de Brønsted-Lowry, a mesma substância pode agir como ácido ou base dependendo da reação, sendo chamada de substância anfiprótica.
Assim, as afirmativas corretas são I, III e V, o que corresponde à alternativa c).
Primeiro, segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma espécie capaz de doar um próton (H+), e uma base é uma espécie que aceita esse próton. Então, a afirmativa I está correta.
A teoria de Lewis difere das demais porque foca na transferência de pares de elétrons, não de prótons. Um ácido de Lewis aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis doa esse par. Portanto, a afirmativa II está incorreta porque base, na teoria de Lewis, é aquela que doa o par de elétrons, não que recebe.
A teoria de Arrhenius define ácido como substância que, em solução aquosa, produz íons H+ (ou H3O+), e base como a que produz íons OH-. A afirmativa III está correta, pois destaca que o ácido gera o cátion H+ como único cátion na solução.
Sobre a afirmativa IV, aminas são compostos orgânicos com grupo NH2, que atua frequentemente como base (aceitando prótons), segundo Brønsted-Lowry e Lewis. Portanto, as aminas têm caráter básico, não ácido, tornando a afirmativa IV incorreta.
A afirmativa V está correta: na teoria de Brønsted-Lowry, a mesma substância pode agir como ácido ou base dependendo da reação, sendo chamada de substância anfiprótica.
Assim, as afirmativas corretas são I, III e V, o que corresponde à alternativa c).