Marcos de Castro
EQUIPE
06/10/2026 • 14:02
Vamos falar sobre configuração eletrônica, que é como os elétrons se organizam nos átomos em níveis de energia, importante para entender as propriedades dos elementos, como o ósmio, um metal de transição. O ósmio tem número atômico 76, e sua configuração eletrônica segue regras específicas para maximizar a estabilidade, como o preenchimento de orbitais s antes dos d e a regra de Hund para o emparelhamento dos elétrons.
A configuração eletrônica do ósmio é [Xe] 4f14 5d6 6s2. Isso significa que o orbital 6s é preenchido antes do 5d. O princípio geral é que o orbital s do nível mais energético (6s) é preenchido primeiro, seguido do orbital d (5d) correspondente para os metais de transição. Além disso, não há transferência parcial significativa de elétrons de 6s para 5d como nas exceções (exemplo Cr e Cu), e o orbital s não fica vazio como no paládio que realmente tem 4d10 5s0.
Vamos analisar as alternativas:
(a) incorreta porque o orbital s do nível mais energético é preenchido antes de d.
(b) correta, pois os elétrons preenchem primeiro o orbital s do nível mais externo, depois os orbitais d, o que é típico de metais de transição como ósmio.
(c) incorreta, pois a transferência parcial de elétrons do s para d ocorre em poucos casos (Cr, Cu), não no ósmio.
(d) incorreta, porque o ósmio não apresenta um orbital s vazio nem um d do penúltimo nível cheio, isso é particular do paládio.
Portanto, a alternativa correta é a (b).
A configuração eletrônica do ósmio é [Xe] 4f14 5d6 6s2. Isso significa que o orbital 6s é preenchido antes do 5d. O princípio geral é que o orbital s do nível mais energético (6s) é preenchido primeiro, seguido do orbital d (5d) correspondente para os metais de transição. Além disso, não há transferência parcial significativa de elétrons de 6s para 5d como nas exceções (exemplo Cr e Cu), e o orbital s não fica vazio como no paládio que realmente tem 4d10 5s0.
Vamos analisar as alternativas:
(a) incorreta porque o orbital s do nível mais energético é preenchido antes de d.
(b) correta, pois os elétrons preenchem primeiro o orbital s do nível mais externo, depois os orbitais d, o que é típico de metais de transição como ósmio.
(c) incorreta, pois a transferência parcial de elétrons do s para d ocorre em poucos casos (Cr, Cu), não no ósmio.
(d) incorreta, porque o ósmio não apresenta um orbital s vazio nem um d do penúltimo nível cheio, isso é particular do paládio.
Portanto, a alternativa correta é a (b).