Ingrid Nunes
EQUIPE
06/10/2026 • 13:02
Nessa questão, estamos lidando com propriedades dos elementos representativos, que pertencem aos grupos principais da tabela periódica. Estes elementos apresentam tendências características, como configuração eletrônica, tamanho atômico, eletronegatividade, tendência a ganhar ou perder elétrons, entre outros.
Primeiro, analise o oxigênio (O, Z=8): sua configuração é 1s² 2s² 2p⁴, correto, mas o oxigênio é altamente eletronegativo, não baixo, e normalmente forma ânions (íons negativos), e não cátions. Portanto, a alternativa (a) está errada.
O fósforo (P, Z=15) possui configuração [Ne] 3s² 3p³, isso está correto. No entanto, o fósforo não é um metal típico e não perde elétrons facilmente; ele tende a compartilhar elétrons em compostos covalentes ao invés de formar cátions simples por perda de elétrons, portanto a alternativa (b) está incorreta.
O magnésio (Mg, Z=12) realmente tem a configuração [Ne] 3s² e tende a formar cátions Mg²⁺, isso está correto. Também tem raio atômico maior que o lítio (Li, Z=3), pois está abaixo dele no grupo 2, o que reflete o aumento do número de camadas eletrônicas. Essa alternativa (c) está correta.
Já o flúor (F, Z=9) tem configuração 1s² 2s² 2p⁵. O flúor tem raio atômico menor que o cloro (Cl, Z=17), porque está acima deste no grupo 17. Além disso, o flúor forma ânions F⁻ (íons monovalentes negativos), não íons positivos. Então a alternativa (d) está errada.
Portanto, a única alternativa que descreve corretamente as características típicas de um elemento representativo é a (c).
Primeiro, analise o oxigênio (O, Z=8): sua configuração é 1s² 2s² 2p⁴, correto, mas o oxigênio é altamente eletronegativo, não baixo, e normalmente forma ânions (íons negativos), e não cátions. Portanto, a alternativa (a) está errada.
O fósforo (P, Z=15) possui configuração [Ne] 3s² 3p³, isso está correto. No entanto, o fósforo não é um metal típico e não perde elétrons facilmente; ele tende a compartilhar elétrons em compostos covalentes ao invés de formar cátions simples por perda de elétrons, portanto a alternativa (b) está incorreta.
O magnésio (Mg, Z=12) realmente tem a configuração [Ne] 3s² e tende a formar cátions Mg²⁺, isso está correto. Também tem raio atômico maior que o lítio (Li, Z=3), pois está abaixo dele no grupo 2, o que reflete o aumento do número de camadas eletrônicas. Essa alternativa (c) está correta.
Já o flúor (F, Z=9) tem configuração 1s² 2s² 2p⁵. O flúor tem raio atômico menor que o cloro (Cl, Z=17), porque está acima deste no grupo 17. Além disso, o flúor forma ânions F⁻ (íons monovalentes negativos), não íons positivos. Então a alternativa (d) está errada.
Portanto, a única alternativa que descreve corretamente as características típicas de um elemento representativo é a (c).