Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum co...

Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH3 OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes i...

Q1146599 • Química • Transformações Químicas e Energia • IDECAN • CBM DF • CBM DF • 2025

Em um levantamento recente, foi detectada a contaminação de gasolina comum com metanol (CH₃ OH) em alguns postos de combustíveis ligados a atividades criminosas. Considere as seguintes informações:

•Poder calorífico da gasolina: 44MJ/kg
•Densidade da gasolina: 0,74 kg/L
•ΔH_comb=−726 kJ/mol
•MM_CH_3OH = 32 g/mol
•Densidade do metanol: 0,792 kg/L

Supondo que um litro de gasolina esteja contaminado com 5% (v/v) de metanol, podemos afirmar que:

a) O impacto termoquímico dessa contaminação diminui a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol tem menor poder calorífico que a gasolina, e a quantidade contida representa uma fração significativa.
b) O impacto termoquímico dessa contaminação aumenta a energia liberada por litro de combustível, pois o metanol possui ΔH de combustão negativo.
c) O ΔH de combustão do metanol indica que ele aumenta a temperatura do motor, melhorando a eficiência da combustão.
d) A adição de 5% de metanol por volume é desprezível e não altera o consumo energético do combustível.

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Questões sobre Transformações Químicas e Energia

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Q1146941 • Química • Transformações Químicas e Energia • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
Em uma estação de tratamento de efluentes industriais, um dos processos utilizados para remoção de metais tóxicos consiste na redução eletroquímica de íons dicromato (Cr₂O₇²⁻) a íons Cr³⁺ em meio ácido, utilizando eletrodos apropriados. Durante a operação, forma-se uma célula eletroquímica na qual ocorre a redução do dicromato e a oxidação de ferro metálico (Fe), utilizado como eletrodo de sacrifício.
Considere as semirreações padrão em meio ácido:
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14H⁺(aq) + 6e⁻ → 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l) E° = + 1,33 V Fe²⁺(aq) + 2e⁻ → Fe(s) E° = – 0,44 V
Com base nessas informações, indique a alternativa correta.
- a) O ferro sofre redução e atua como cátodo, e o potencial da célula é – 0,89 V.
- b) O ferro sofre oxidação e atua como ânodo, e o potencial da célula é + 1,77 V.
- c) O dicromato atua como ânodo, e o potencial da célula é – 1,77 V.
- d) Não ocorre reação espontânea, pois o potencial da célula é negativo.
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Q1146236 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • ENEM • PPL • 2021
Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque
- a) reduz o ferro.
- b) oxida o carbono.
- c) dissolve a pintura do carro.
- d) torna a água mais condutora.
- e) diminui a dissolução do oxigênio na água.
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Q1146179 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • ENEM • Digital • 2021
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas.

Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:
Ni²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s) E° = −0,230 V
Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
- a) 0,086.
- b) 0,172.
- c) 0,316.
- d) 0,632.
- e) 1,264.
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Q1143162 • Química • Transformações Químicas e Energia • UERJ • CBM RJ • CBM RJ • 2026
Considere um tipo de detector de fumaça que utiliza uma câmara de ionização com uma pequena fonte radioativa de amerício-241. Essa fonte emite radiação do tipo alfa, que ioniza o ar, permitindo a condução de corrente elétrica. Quando a fumaça entra na câmara, partículas em suspensão bloqueiam parte dessa ionização, interrompendo a corrente e acionando o alarme.
Nesse contexto, no decaimento do²⁴¹Am, forma-se o seguinte radioisótopo:
- a) ²³⁷Np
- b) ²³⁹Pu
- c) ²⁴²Cm
- d) ²⁴⁵Bk
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5

Q1139737 • Química • Transformações Químicas e Energia • CONSULPAM • CBM CE • CBM CE • 2025
As pilhas e acumuladores utilizam reações de oxirredução para converter energia química em energia elétrica. Um dos fenômenos associados a esses sistemas é a corrosão, que pode ser compreendida como um processo espontâneo semelhante ao funcionamento de uma pilha. Sobre o tema, analise as sentenças a seguir:

I- Na corrosão do ferro em presença de oxigênio e umidade, o ferro atua como ânodo, sofrendo oxidação e liberando elétrons.
II- A deposição de zinco sobre superfícies de ferro (galvanização) funciona como proteção catódica, pois o zinco se oxida mais facilmente que o ferro.
III- Nos acumuladores de chumbo-ácido, durante a descarga, o Pb e o PbO₂ são transformados em sulfato de chumbo (PbSO₄).
IV- O processo de corrosão pode ser entendido como uma pilha em curto-circuito, em que não há fluxo de elétrons.
V- Em uma pilha de Daniell (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), o cobre é o eletrodo que sofre oxidação espontânea.

É CORRETO afirmar que:
- a) Apenas as sentenças I, II e V estão corretas.
- b) Apenas as sentenças II e III estão corretas.
- c) Apenas as sentenças I, II e III estão corretas.
- d) Apenas as sentenças IV e V estão corretas.
- e) Apenas as sentenças III e V estão corretas.
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6

Q1139526 • Química • Transformações Químicas e Energia • UECE CEV • CBM CE • CBM CE • 2025
A termoquímica é um ramo da termodinâmica dentro da Química que estuda a demanda de calor pelas reações químicas. Em relação à termoquímica, assinale a afirmação verdadeira.
- a) A variação de entalpia, ∆H, sendo numericamente igual ao calor transferido, só pode ser positiva.
- b) Uma reação termoquímica pode ser endotérmica se absorver energia na forma de calor, ou exotérmica, se liberar energia na forma de calor.
- c) Calor é uma forma de transferência de energia que decorre das diferenças de entropia entre o sistema de análise e a vizinhança.
- d) A quantidade de energia transferida na forma de calor em uma reação química pode ser medida por meio da entropia, representada pela letra S.
- e) A entalpia é uma grandeza associada à energia externa de um corpo que, em temperatura constante, apresenta uma variação igual à quantidade de calor transferida entre o sistema e a vizinhança.
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Q1138842 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Considere as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução que envolvem íons de halogênios, na formação de uma pilha.

BrO₃^- (aq) + 6 H⁺ (aq) + 6 e^- → Br^- (aq) + 3 H₂ O (l) Eo red = +1,44 V
I₂ (s) + 2 e^- → 2 I^- (aq) Eº red = +0,54 V

Em relação à pilha formada, observa-se que
- a) o potencial-padrão é igual a +1,98 V.
- b) ao longo da reação, há formação de íons H⁺.
- c) no anodo, ocorre a redução do iodo molecular.
- d) o elemento químico que sofre oxidação é o bromo.
- e) a proporção da reação é de 1 mol de BrO₃^- para 6 mols de I^-.
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Q1138841 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Algumas reações químicas envolvidas no processo de formação de gás de síntese são representadas pelas equações termoquímicas a seguir.

I - C (s) + H₂ O (v) → CO (g) + H₂ (g) ∆H° = -28.000 cal mol^-1 II - CO (g) + H₂O (v) → CO₂ (g) + H₂ (g) ∆H° = +9.400 cal mol^-1 III - C (s) + 2 H₂O (v) → CO₂ (g) + 2 H₂ (g)

Considerando-se essas informações, a variação de entalpia, em cal mol^-1 , da equação termoquímica III é
- a) - 46.800
- b) - 18.600
- c) - 9.200
- d) + 4.600
- e) + 12.300
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Q1138838 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro • 2023
Nanopartículas de prata (AgNP) são nanoestruturas contendo algumas centenas de átomos de Ag, cuja superfície apresenta carga elétrica que as mantém dispersas em meio aquoso.
Baseado no tamanho e no grau de espalhamento de luz incidente, calculou-se em 1 × 10^-5 mol L^-1 a concentração de AgNP na dispersão. A partir do tamanho médio, determinou-se que haveria 500 átomos de Ag por nanopartícula.
Considerando-se esses dados, verifica-se que a massa de prata, em mg, presente em 1 mL de dispersão é

Dado 1 mol = 6 x 10²³ unidades M (Ag) = 108 g mol^-1
- a) 0,028
- b) 0,054
- c) 0,14
- d) 0,28
- e) 0,54
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Q1138773 • Química • Transformações Químicas e Energia • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
De maneira geral, o mecanismo de corrosão em estruturas metálicas de aço-carbono envolve reações eletroquímicas de oxirredução. Uma técnica de proteção consiste no emprego de anodos de sacrifício, constituídos por metais que se oxidam preferencialmente ao ferro. Ag → Ag ⁺ + e E° = 0,80 V
Fe2+ → Fe ³⁺ + e E° = 0,77 V
Cu → Cu ²⁺ + 2 e E° = 0,34 V
Fe → Fe ²⁺ + 2 e E° = −0,44 V
Zn → Zn ²⁺ + 2e E° = −0,76 V
Mg → Mg ²⁺ + 2e E° = −2,37 V

Dentre os elementos presentes na sequência de potenciais apresentada acima, quais os que podem ser usados na composição daqueles anodos?
- a) Prata, somente
- b) Cobre, somente
- c) Cobre e zinco, somente
- d) Prata e zinco, somente
- e) Zinco e magnésio, somente
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