David Castilho
EQUIPE
05/10/2026 • 23:02
Vamos analisar essa questão que fala sobre concentração de íons em uma solução.
O problema pede para preparar 500 litros de solução de Ca(NO3)2 com uma concentração de íons NO3- igual a 6 x 10^-2 mol/L. Primeiro, devemos entender que cada fórmula do Ca(NO3)2 libera dois íons nitrato (NO3-) na solução, pois há dois grupos NO3 na fórmula molecular.
Então, a concentração de Ca(NO3)2 necessária para atingir a concentração desejada de íons NO3- será metade dessa concentração, porque cada mol de Ca(NO3)2 gera 2 mols de íons NO3-. Ou seja, [Ca(NO3)2] = 6 x 10^-2 mol/L ÷ 2 = 3 x 10^-2 mol/L.
Agora calculamos o número de mols de Ca(NO3)2 na solução de 500 L: mols = concentração x volume = 3 x 10^-2 mol/L x 500 L = 15 mol.
Por fim, calculamos a massa de Ca(NO3)2 necessária: massa = mols x massa molar = 15 mol x 164 g/mol = 2460 g = 2,46 kg.
Portanto, a massa correta de Ca(NO3)2 a ser dissolvida é 2,46 kg.
Resposta correta: alternativa e).
O problema pede para preparar 500 litros de solução de Ca(NO3)2 com uma concentração de íons NO3- igual a 6 x 10^-2 mol/L. Primeiro, devemos entender que cada fórmula do Ca(NO3)2 libera dois íons nitrato (NO3-) na solução, pois há dois grupos NO3 na fórmula molecular.
Então, a concentração de Ca(NO3)2 necessária para atingir a concentração desejada de íons NO3- será metade dessa concentração, porque cada mol de Ca(NO3)2 gera 2 mols de íons NO3-. Ou seja, [Ca(NO3)2] = 6 x 10^-2 mol/L ÷ 2 = 3 x 10^-2 mol/L.
Agora calculamos o número de mols de Ca(NO3)2 na solução de 500 L: mols = concentração x volume = 3 x 10^-2 mol/L x 500 L = 15 mol.
Por fim, calculamos a massa de Ca(NO3)2 necessária: massa = mols x massa molar = 15 mol x 164 g/mol = 2460 g = 2,46 kg.
Portanto, a massa correta de Ca(NO3)2 a ser dissolvida é 2,46 kg.
Resposta correta: alternativa e).