Equipe Gabarite
EQUIPE
05/10/2026 • 17:01
Vamos analisar essa questão que envolve uma reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio. Esse tipo de problema geralmente pede para calcular a quantidade de produto formada a partir de uma massa inicial do reagente, considerando pureza e rendimento da reação.
A equação química fornecida é CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Isso significa que 1 mol de CaCO₃ gera 1 mol de CO₂. As massas molares dadas são CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol.
Primeiro, temos 250 g da amostra, mas só 80% disso é CaCO₃ puro. Então a massa de CaCO₃ é 0,8 × 250 = 200 g.
Agora, calculamos os mols de CaCO₃ presentes: 200 g / 100 g/mol = 2 mol.
Como a reação é 1:1, 2 mol de CaCO₃ produzem 2 mol de CO₂. A massa teórica de CO₂ formada seria 2 mol × 44 g/mol = 88 g.
Por fim, o rendimento da reação é 90%, isso significa que a massa efetivamente produzida será 90% de 88 g = 0,9 × 88 = 79,2 g.
Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida, considerando pureza e rendimento, é 79,20 g, que corresponde à alternativa c.
A equação química fornecida é CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g). Isso significa que 1 mol de CaCO₃ gera 1 mol de CO₂. As massas molares dadas são CaCO₃ = 100 g/mol e CO₂ = 44 g/mol.
Primeiro, temos 250 g da amostra, mas só 80% disso é CaCO₃ puro. Então a massa de CaCO₃ é 0,8 × 250 = 200 g.
Agora, calculamos os mols de CaCO₃ presentes: 200 g / 100 g/mol = 2 mol.
Como a reação é 1:1, 2 mol de CaCO₃ produzem 2 mol de CO₂. A massa teórica de CO₂ formada seria 2 mol × 44 g/mol = 88 g.
Por fim, o rendimento da reação é 90%, isso significa que a massa efetivamente produzida será 90% de 88 g = 0,9 × 88 = 79,2 g.
Portanto, a massa de dióxido de carbono produzida, considerando pureza e rendimento, é 79,20 g, que corresponde à alternativa c.