Equipe Gabarite
EQUIPE
05/10/2026 • 17:01
Vamos analisar essa questão que envolve eletrólise e potenciais eletroquímicos, um tema clássico em química.
Primeiro, observe que o íon dicromato (Cr2O7²⁻) está sendo reduzido a Cr³⁺, então essa é a semi-reação de redução do cátodo. O potencial padrão dessa reação é +1,33 V, o que indica uma tendência forte à redução.
Já o ferro metálico (Fe) está sendo oxidado, ou seja, perde elétrons e atua como ânodo. A semi-reação dada é a redução de Fe²⁺ a Fe, cujo potencial padrão é –0,44 V. Para a oxidação de ferro metálico a Fe²⁺, o potencial é o inverso com sinal trocado, ou seja, +0,44 V.
Para calcular o potencial da célula, subtraímos o potencial de oxidação do ânodo do potencial de redução do cátodo:
E_célula = E_cátodo - E_ânodo = 1,33 V - (-0,44 V) = 1,33 V + 0,44 V = +1,77 V.
Portanto, a reação é espontânea, pois o potencial da célula é positivo (+1,77 V). O ferro sofre oxidação (perde elétrons), então atua como ânodo, e o dicromato sofre redução (ganha elétrons), atuando como cátodo.
Dessa forma, a resposta correta é a alternativa b).
Primeiro, observe que o íon dicromato (Cr2O7²⁻) está sendo reduzido a Cr³⁺, então essa é a semi-reação de redução do cátodo. O potencial padrão dessa reação é +1,33 V, o que indica uma tendência forte à redução.
Já o ferro metálico (Fe) está sendo oxidado, ou seja, perde elétrons e atua como ânodo. A semi-reação dada é a redução de Fe²⁺ a Fe, cujo potencial padrão é –0,44 V. Para a oxidação de ferro metálico a Fe²⁺, o potencial é o inverso com sinal trocado, ou seja, +0,44 V.
Para calcular o potencial da célula, subtraímos o potencial de oxidação do ânodo do potencial de redução do cátodo:
E_célula = E_cátodo - E_ânodo = 1,33 V - (-0,44 V) = 1,33 V + 0,44 V = +1,77 V.
Portanto, a reação é espontânea, pois o potencial da célula é positivo (+1,77 V). O ferro sofre oxidação (perde elétrons), então atua como ânodo, e o dicromato sofre redução (ganha elétrons), atuando como cátodo.
Dessa forma, a resposta correta é a alternativa b).