Marcos de Castro
EQUIPE
08/10/2026 • 06:02
Vamos falar um pouco sobre o modelo atômico de Bohr para entender essa questão. Nesse modelo, os elétrons giram em órbitas circulares ao redor de um núcleo carregado positivamente, e a força que mantém o elétron nessa órbita é a força de atração eletrostática, ou força de Coulomb, entre a carga positiva do núcleo e a carga negativa do elétron.
A fórmula dessa força é dada por F = k * (Z * e) * e / r², onde k é uma constante, Z é o número atômico (número de prótons no núcleo), e é a carga elementar, e r é o raio da órbita. Vemos aí que a força é diretamente proporcional ao número atômico Z e inversamente proporcional ao quadrado do raio r.
Agora, analisando as alternativas: a) diz que a força é diretamente proporcional ao raio r, o que está errado porque é inversamente proporcional ao quadrado do raio; b) diz que a força é diretamente proporcional ao número atômico, o que está certo; c), d) e e) relacionam a força com a velocidade, carga do elétron ou massa do elétron de forma inversa, o que não corresponde à fórmula da força de Coulomb.
Portanto, a alternativa correta é a letra b.
A fórmula dessa força é dada por F = k * (Z * e) * e / r², onde k é uma constante, Z é o número atômico (número de prótons no núcleo), e é a carga elementar, e r é o raio da órbita. Vemos aí que a força é diretamente proporcional ao número atômico Z e inversamente proporcional ao quadrado do raio r.
Agora, analisando as alternativas: a) diz que a força é diretamente proporcional ao raio r, o que está errado porque é inversamente proporcional ao quadrado do raio; b) diz que a força é diretamente proporcional ao número atômico, o que está certo; c), d) e e) relacionam a força com a velocidade, carga do elétron ou massa do elétron de forma inversa, o que não corresponde à fórmula da força de Coulomb.
Portanto, a alternativa correta é a letra b.