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Vamos analisar passo a passo essa questão sobre a reação da pólvora, que é uma mistura de salitre (KNO3), enxofre (S) e carvão (C). A reação está balanceada, indicando as proporções molares: 4 mols de KNO3, 7 mols de C e 1 mol de S.

Primeiro, é importante calcular a massa molar dos reagentes: para KNO3, temos aproximadamente 101 g/mol; para C, 12 g/mol; e para S, 32 g/mol.

A soma das massas na proporção da reação será: 4 x 101 = 404 g de KNO3 + 7 x 12 = 84 g de C + 1 x 32 = 32 g de S. Totalizando 404 + 84 + 32 = 520 g da mistura da pólvora.

O que chama atenção é que o sulfeto de potássio (K2S) tem formação a partir de 1 mol de S e 2 mols de K, que estão no salitre.

A partir dos 520 g da mistura, 32 g correspondem a 1 mol de S, que gera 1 mol de K2S (massa molar do K2S é cerca de 110 g/mol).

Queremos saber, agora, a massa de K2S produzida a partir de 10 g da mistura, que está na proporção do balanço: 32 g de S dá 110 g de K2S; então, 10 g da mistura dá (110/520)*10 = aproximadamente 2,115 g de K2S.

Como o enunciado questiona se a queima de 10 g da pólvora produzirá mais de 3 g de K2S, vemos que o valor calculado é menor que 3 g.

Portanto, a afirmativa é errada.