Com relação a essas informações, julgue o it...

Vamos conversar um pouco sobre o conceito do mol, que é fundamental para entender essa questão. A definição do mol pela IUPAC diz que um mol contém exatamente 6,02214076 × 10^23 entidades elementares, que podem ser átomos, moléculas, íons, etc. Isso nos permite contar partículas em quanta química usando uma referência numérica fixa, sem depender diretamente da massa.

No enunciado, temos a reação I: C(s) + 2H2(g) → CH4(g). Queremos saber se para formar 32 g de metano (CH4), são necessárias mais de 24 × 10^23 moléculas de H2.

Primeiro, calculamos quantos mols de CH4 correspondem a 32 g. A massa molar do metano (CH4) é: carbono (12 g/mol) + 4 hidrogênios (4 × 1 g/mol) = 16 g/mol. Logo, 32 g de metano correspondem a 32 g ÷ 16 g/mol = 2 mols de CH4.

Observando a reação, 1 mol de CH4 é formado a partir de 2 mols de H2. Portanto, para 2 mols de CH4 precisamos de 2 × 2 = 4 mols de H2.

Agora, sabendo que cada mol de uma substância possui cerca de 6,022 × 10^23 moléculas, 4 mols de H2 correspondem a 4 × 6,022 × 10^23 = aproximadamente 24,1 × 10^23 moléculas de H2.

A questão afirma que para formar 32 g de metano são necessárias mais de 24 × 10^23 moléculas de H2, o que é verdade, já que precisamos de 24,1 × 10^23 moléculas, um valor maior que 24 × 10^23.

Portanto, a afirmação está correta.