Com relação a essas informações, julgue o it...

Vamos falar sobre um tema bem interessante, que mistura química molecular e conceitos de estrutura eletrônica: a hibridização dos orbitais atômicos. Na teoria da ligação de valência, para explicar as formas das moléculas, os átomos podem promover a combinação (hibridização) de seus orbitais para formar novos orbitais híbridos, que determinam a geometria das ligações.

No caso do metano (CH4), o carbono tem um arranjo eletrônico que permite a formação de quatro orbitais híbridos do tipo sp3, com ângulos de 109,5 graus, resultando numa geometria tetraédrica para a molécula. Isso explica a forma tridimensional correta do metano.

Já a água (H2O) também tem um oxigênio formando ligações, e a teoria da ligação de valência diz que o oxigênio usa orbitais sp3 híbridos para formar suas ligações com o hidrogênio, incluindo os pares eletrônicos não ligantes. Isso dá à molécula uma forma angular, mas se considerarmos apenas os orbitais do oxigênio, a hibridização é sp3, indicando um arranjo tetraédrico eletrônico, embora a forma molecular seja angular por causa dos pares de elétrons não ligantes que ocupam mais espaço.

Portanto, a afirmação está correta: tanto no metano quanto na água ocorre hibridização sp3, levando a um arranjo eletrônico tetraédrico, mesmo que a forma física da água seja angular.

Gabarito: Certo.