Com relação a essas informações, julgue o ite...

Essa questão trata de estequiometria, um tema fundamental da química que envolve as relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas. A lei de Richter, mencionada na questão, é uma regra prática usada para relacionar quantidades de substâncias que reagem entre si.

Primeiro, vamos analisar as reações fornecidas:

Reação I: C + 2H2 -> CH4
Reação II: C + O2 -> CO2
Reação III: 2H2 + O2 -> 2H2O

Sabemos que 6,0 g de C reagem nas reações I e II. Vamos calcular a massa em gramas de H2 e O2 que reagem com essa quantidade de carbono.

- Para reação I, a massa molar do C é 12 g/mol, portanto 6 g correspondem a 0,5 mol. A reação pede 2 mol de H2 para 1 mol de C, então 0,5 mol de C reage com 1 mol de H2. A massa molar de H2 é 2 g/mol, então 1 mol de H2 = 2 g. Assim, m1 = 2 g.

- Para reação II, 0,5 mol de C reage com 0,5 mol de O2 (1:1 molar). A massa molar de O2 é 32 g/mol, então 0,5 mol de O2 = 16 g. Portanto, m2 = 16 g.

Agora, pela lei de Richter, a massa de H2 necessária para reagir completamente com m2 gramas de O2 pela reação III é:
Reação III: 2H2 + O2
Relação molar de H2 : O2 = 2:1
m1 = 2 g de H2
m2 = 16 g de O2
2 * m1 = 4 g
Como na reação III, a relação é 2 mol de H2 para 1 mol de O2, e em massa isso corresponde a 4 g de H2 para 32 g de O2, mas a questão diz que 2 * m1 gramas de H2 reagem com m2 gramas de O2, ou seja, 4 g de H2 com 16 g de O2, o que não está correto, pois deveria ser 4 g de H2 para 32 g de O2.

Portanto, o enunciado está errado.

Gabarito: b) Errado