Com relação a essas informações, julgue o it...

Vamos lembrar que as leis das reações gasosas de Gay-Lussac dizem que os volumes dos gases que reagem entre si, quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, são proporcionais aos coeficientes da equação química balanceada. Na reação II, que é C(s) + O2(g) → CO2(g), temos um volume de O2 que reage para formar um volume igual de CO2, pois o coeficiente estequiométrico do O2 e do CO2 é 1 para cada um. Portanto, sob as mesmas condições de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido será igual ao volume de O2 consumido, e não maior. Assim, a afirmação de que o volume do CO2 é maior que o do O2 está incorreta.