Considerando que as constantes de ionização á...

Vamos analisar essa questão que envolve equilibrios ácido-base e solubilidade, um tema bem comum em química analítica. A pergunta quer saber se a massa de H2S numa solução de 250 mL com concentração 0,100 mol/L é maior que 1,0 grama.

Primeiro, a concentração dada é de 0,100 mol/L, e o volume da solução é 250 mL, ou seja, 0,250 L. Calculando a quantidade de matéria (n) de H2S: n = molaridade × volume = 0,100 mol/L × 0,250 L = 0,025 mol.

Agora, para achar a massa de H2S nesta solução, usamos a massa molar do H2S, que é aproximadamente 34 g/mol (2 H = 2 g + 1 S = 32 g).

Multiplicando: m = n × massa molar = 0,025 mol × 34 g/mol = 0,85 g.

Portanto, a massa de H2S presente na solução é cerca de 0,85 g, que é menor que 1,0 g, ou seja, a afirmação de que é superior a 1,0 g é falsa.

Note que, para essa questão, não precisamos usar os valores das constantes de ionização do H2S nem do produto de solubilidade do CdS, pois a massa total de ácido na solução é simplesmente dada pela concentração e volume da solução inicial.

Concluindo, a afirmativa 'a massa de H2S presente em 250 mL de uma solução 0,100 mol/L é superior a 1,0 g' está incorreta.