Considerando que as constantes de ionização á...

Essa questão aborda um tema clássico da Química Analítica: o equilíbrio químico em soluções aquosas envolvendo ácidos polipróticos e a precipitação de sais pouco solúveis. Aqui, temos o ácido H2S que sofre ionizações em etapa, gerando H+, HS- e S2-.

Primeiro, precisamos lembrar que H2S é um ácido diprótico com duas constantes de ionização bem diferentes: Ka1 = 1,0 × 10^-7 e Ka2 = 1,0 × 10^-13. Isso significa que a primeira ionização é relativamente mais significativa que a segunda.

Na solução aquosa, o principal composto é a água [H2O], que está em grande excesso. Depois vem H3O+ que, em solução neutra, está em concentração 10^-7 M, devido ao autoionização da água.

Agora, sobre as espécies de sulfeto em solução, H2S é o ácido pouco ionizado, HS- é o íon intermediário e S2- praticamente tem concentração muito baixa em pH fisiológico, pois a segunda ionização tem Ka2 muito pequena. Portanto, a ordem correta de concentração, considerando espécies derivadas do H2S, seria [H2S] > [HS-] > [S2-].

A afirmação da questão que diz que a ordem decrescente é [H2O] > [H3O+] > [H2S] > [S2-] > [HS-] está errada, pois HS- deveria estar em concentração maior que S2-, não menor.

Logo, a alternativa correta é b) Errado.