Considerando que as constantes de ionização á...

Vamos falar sobre precipitação de sais pouco solúveis e como calcular a concentração necessária para que ela ocorra. No caso, temos íons Cd²⁺ em solução com concentração conhecida, e queremos saber se uma dada concentração de S²⁻ é suficiente para precipitar CdS.

Primeiro, conhecemos o produto de solubilidade (K_ps) do CdS, que é 1,0 × 10^-27. Para que o sal comece a precipitar, o produto das concentrações dos íons que formam o composto deve ser maior ou igual a K_ps.

Ou seja, [Cd²⁺] × [S²⁻] ≥ K_ps.

A concentração de Cd²⁺ é 1,0 × 10^-5 mol/L; queremos saber se [S²⁻] = 1,0 × 10^-20 mol/L é suficiente.

Vamos calcular o produto iônico:
1,0 × 10^-5 × 1,0 × 10^-20 = 1,0 × 10^-25.

Esse valor (1,0 × 10^-25) é maior que K_ps (1,0 × 10^-27). Portanto, a concentração de S²⁻ indicada é suficiente para começar a precipitar o CdS.

No entanto, devemos considerar que o ânion sulfeto é resultado da dissociação do H₂S, cujas constantes de ionização ácida são muito baixas, especialmente K_a2 que é 1,0 × 10^-13, indicando que S²⁻ é formado em concentrações muito pequenas em solução ácida.

Mas a questão diz para considerar comportamento ideal, então só avaliamos o produto de solubilidade.

Dado isso, a afirmativa está correta.

Gabarito: a) Certo