Um medicamento deve ser transportado no
interior de uma caixa térmica adiabática a uma
temperatura ideal de 263 K, no entanto, no
interior dessa caixa térmica foram colocados
1,26 kg de um gel térmico a –30°C. Para atingir
a temperatura ideal, devemos colocar no
interior da caixa térmica uma determinada
massa de água inicialmente a 20 °C.
Considerando que o transporte da caixa
térmica ocorra ao nível do mar e que as trocas
de calor ocorram exclusivamente entre o gel e
a água, a massa m de água deverá ser: ______.
Assinale a alternativa que preencha
corretamente a lacuna.
(Dados: calor específico do gelo = calor específico
do gel térmico = 0,5 cal/g.°C; calor específico da
água = 1 cal/g.°C; calor latente de fusão do gelo =
80 cal/g; calor latente de vaporização da água =
540 cal/g; densidade da água = 1 g/cm3
).