Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e se...

O tema da questão envolve cálculo de pureza de uma substância com base em uma reação de titulação ácido-base. Vamos analisar cada passo.

Primeiro, sabemos que a amostra impura de hidróxido de sódio (NaOH) tem massa de 8 g e foi dissolvida em 1,0 litro de solução. Uma alíquota dessa solução, de 50 mL, foi titulada com 32 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,25 mol/L.

O objetivo é determinar a pureza da amostra, ou seja, a percentagem da amostra que realmente é NaOH.

Vamos calcular a quantidade de mols de HCl usada na titulação: mol HCl = concentração * volume = 0,25 mol/L * 0,032 L = 0,008 mol.

Como a reação entre NaOH e HCl é de proporção 1:1 (NaOH + HCl -> NaCl + H2O), então o número de mols de NaOH na alíquota de 50 mL é 0,008 mol.

Agora, na totalidade da solução de 1 litro (1000 mL), a quantidade de mols de NaOH presentes será: (0,008 mol / 50 mL) * 1000 mL = 0,16 mol.

Agora, convertendo mols de NaOH para massa: massa NaOH = mol * massa molar (aproximadamente 40 g/mol) = 0,16 mol * 40 g/mol = 6,4 g.

A massa de NaOH pura presente na amostra é 6,4 g, e a massa total da amostra é 8 g. Logo, o grau de pureza é (6,4 g / 8 g) * 100% = 80%.

Portanto, o grau de pureza da amostra era de 80%. A alternativa correta é a letra d).