Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e se...

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

Q1156020 • Química • Representação das Transformações Químicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

O grau de pureza da amostra era de

a) 32%.
b) 40%.
c) 75%.
d) 80%.

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Questões sobre Representação das Transformações Químicas

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Q1149759 • Sem disciplina • Representação das Transformações Químicas • CESPE CEBRASPE • SEDUC AL • Química • 2018
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A precipitação de cátions metálicos pela adição de um ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos metálicos pouco solúveis.

Considerando que as constantes de ionização ácida do H₂S (K_a1 e K_a2) sejam iguais a 1,0 × 10^-7 e 1,0 × 10^-13, que o produto de solubilidade (K_ps) do CdS seja igual a 1,0 × 10^-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
A massa de H₂S presente em 250 mL de uma solução aquosa com concentração 0,100 mol/L do ácido é superior a 1,0 g.
- a) Certo
- b) Errado
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Q1146939 • Química • Representação das Transformações Químicas • IDECAN • CBM MG • CBM MG • 2026
O carbonato de cálcio (CaCO₃) sofre decomposição térmica segundo a equação química balanceada:
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).
Em um experimento, uma amostra de 250 g de calcário contendo 80% de pureza em CaCO₃ foi submetida à decomposição. Considerando que o rendimento da reação foi de 90%, e que as massas molares são: CaCO₃ = 100 g/mol eCO₂= 44 g/mol, assinale a alternativa que apresenta corretamente a massa de dióxido de carbono produzida.
- a) 99,00 g.
- b) 88,00 g.
- c) 79,20 g.
- d) 63,36 g.
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Q1146867 • Química • Representação das Transformações Químicas • EsPCEx • EsPCEx • EsPCEx • 2026
A combustão completa de 2,3 g de um composto orgânico oxigenado produziu 4,4 g de dióxido de carbono, CO₂ (M = 44 g/mol) e 2,7 g de água, H₂O (M = 18 g/mol), além de 68,4 kJ de energia. O número de carbonos existentes na fórmula mínima do composto orgânico e sua entalpia molar de combustão, em kJ/mol, são, respectivamente,
- a) 4 e –1368.
- b) 2 e –684.
- c) 2 e –1368.
- d) 1 e –684.
- e) 1 e –1368.
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4

Q1146866 • Química • Representação das Transformações Químicas • EsPCEx • EsPCEx • EsPCEx • 2026
Um agricultor necessita preparar 500 litros de uma solução nutritiva de nitrato de cálcio, Ca(NO₃)₂ , contendo 6 × 10^–2 mol/L de íons NO₃^– . Para se obter a concentração de íons NO₃^– desejada, a massa de Ca(NO₃ ) ₂ (M = 164 g/mol), em quilogramas, que deve ser dissolvida em água suficiente para a preparação de 500 L de solução é igual a
- a) 4,92.
- b) 3,69.
- c) 6,15.
- d) 1,23.
- e) 2,46.
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5

Q1146304 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2022
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃ _ˑ H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃ _ˑ H₂O (s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
- a) ˑ4,45 g
- b) 8,90 g
- c) 17,80 g
- d) 72,00 g
- e) 144,00 g
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Q1146226 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2021
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P₃ O₁₀ ⁵⁻, de massa molar igual a 253 g mol⁻¹), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO₄ ³⁻, de massa molar igual a 95 g mol⁻¹), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m³, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L⁻¹ de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m³ por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L⁻¹.
P₃ O₁₀⁵⁻ (aq) + 2 H₂ O (l) → 3 PO₄ ³⁻ (aq) + 4 H⁺(aq)
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
- a) 158.
- b) 177.
- c) 444.
- d) 1 258.
- e) 1 596.
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Q1143608 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Balanceie a reação de combustão do octano apresentada abaixo e assinale a opção com os índices estequiométricos corretos da esquerda para a direita:

C₈H₁₈+ O₂ CO₂+ H₂O
- a) 1, 5, 6, 8
- b) 2, 10, 3, 7
- c) 2, 10, 5, 5
- d) 3, 12, 8, 9
- e) 2, 25, 16, 18
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Q1143606 • Química • Representação das Transformações Químicas • Marinha • COLÉGIO NAVAL • Militar da Ativa • 2026
Em um experimento, foram colocados para reagir 213g de gás cloro e fósforo sólido em excesso, produzindo a reação balanceada abaixo:

P_4(s)+ 6 Cl_2(g) → 4 PCl_3(L)

Calcule a massa de cloreto de fósforo produzido e assinale a opção correta.
Dados: massas molares: Cl = 35,5 g/mol; P = 31 g/mo!.
- a) 412g
- b) 350g
- c) 275g
- d) 206g
- e) 137g
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Q1139072 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Junior Ênfase 9 Comercialização e Logística • 2023
A Equação deClapeyron(PV = nRT) descreve a relação entre a pressão (P), o volume (V), a quantidade de matéria (n) e a temperatura (T), em graus K, de um gás ideal. Considere essa equação e admita que uma determinada massa de gás Hélio (He), em g, está contida no interior de um contêiner de 10 L, com temperatura de 31,5^oC e pressão de 506,5 kP.

Qual é a massa de He, em g, nesse contêiner?

Dado
R (constante universal dos gases) = 0,0821 atm L mol^-1K^-1; temperatura em Kelvin = T (^oC) +273; 1 atm = 101,3 kP; e MM He = 4,0 g mol^-1
- a) 1,6
- b) 2,0
- c) 4,6
- d) 8,0
- e) 9,6
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Q1138792 • Química • Representação das Transformações Químicas • CESGRANRIO • Transpetro • Transpetro
Uma mistura de massa igual a 120 g é constituída exclusivamente de nitrato de sódio, nitrato de potássio e nitrato de prata. Uma alíquota de 10 g dessa mistura foi totalmente dissolvida em água e levada a 100 mL de solução em bécher. Em seguida, adicionou-se um excesso de tetrafenilborato de sódio para precipitar seletivamente todo o potássio na forma de um sólido estável de fórmula KB(C₆ H₅ )₄ , de massa molar igual a 358 g/mol. Após o precipitado ser separado, lavado e seco, sua massa foi determinada como sendo 14,3 g. O valor que mais se aproxima da quantidade de potássio, em mol, na mistura original, é
- a) 0,08
- b) 0,16
- c) 0,32
- d) 0,48
- e) 0,60
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Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e se...

Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.

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