Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxil...

Essa questão aborda o conceito de pH e a relação entre as concentrações de íons hidrogênio (H+) e hidróxido (OH-) em uma solução aquosa. Sabemos que a concentração de íons hidrogênio e a concentração de íons hidroxila estão relacionadas pelo produto iônico da água (Kw) que vale 1 x 10^-14 a 25°C.

O enunciado diz que a concentração de H+ é 91 vezes maior que a de OH-, ou seja, [H+] = 91 * [OH-]. Pelo produto iônico da água, temos [H+][OH-] = 1 x 10^-14.

Substituindo, temos (91 * [OH-]) * [OH-] = 1 x 10^-14, ou seja, 91 * [OH-]^2 = 1 x 10^-14.

Resolvendo para [OH-]^2: [OH-]^2 = (1 x 10^-14) / 91 = aproximadamente 1,1 x 10^-16.

Logo, [OH-] = sqrt(1,1 x 10^-16) = cerca de 1,05 x 10^-8.

Usando a relação [H+] = 91 * [OH-], então [H+] ~ 91 * 1,05 x 10^-8 = aproximadamente 9,56 x 10^-7.

O pH é dado por pH = -log[H+]. Como [H+] é aproximadamente 9,56 x 10^-7, podemos escrever isso como 9,56 * 10^-7.

Vamos calcular log[H+] = log(9,56) + log(10^-7) = log(9,56) - 7.

Para facilitar, note que log(9,56) é próximo de log(9,5), e log 9,5 ≈ log(10 - 0,5) ≈ 1 - log(10/9,5) ≈ 0,98 (aproximação simples), mas vamos calcular mais precisamente.

Como log 3 = 0,5, podemos usar a decomposição: 9,56 = 3 * 3,19

log 3 = 0,5 e log 3,19 é próximo de log 3,2. Sabemos que log 3,2 = log(10 / 3,125) = 1 - log 3,125

Isso pode ficar complexo, então vamos simplificar: log(9,56) ~ 0,98.

Assim, log[H+] = 0,98 - 7 = -6,02.

Portanto, pH = -log[H+] = 6,02.

O valor mais próximo nas alternativas é 6,0 (letra b).

Portanto, o pH da solução é aproximadamente 6,0.