O tetrafluoreto de xenônio é um sólido cristalino, formado como um dos produt...

Vamos falar sobre a geometria molecular e hibridação do tetrafluoreto de xenônio (XeF4). Esse composto pertence à família dos xenonetos, que são compostos entre xenônio e flúor. O átomo central é o xenônio, que é um gás nobre, mas pode formar compostos devido à sua camada de valência expandida.

Para entender a geometria molecular, usamos a teoria VSEPR, que leva em conta os pares de elétrons da camada de valência ao redor do átomo central para prever a forma da molécula. No XeF4, o xenônio está ligado a quatro átomos de flúor, e além dessas ligações, há dois pares de elétrons não ligantes (pares isolados).

Assim, o total de regiões de densidade eletrônica em XeF4 é 6 (4 ligações simples + 2 pares isolantes). Uma geometria com seis regiões de densidade, sem considerar pares isolados, seria octaédrica. Com dois pares isolantes, a forma da molécula fica quadrado plano, porque os pares isolantes ocupam posições opostas para minimizar repulsões, e os quatro flúor ficam em um plano quadrado.

A hibridação do Xe nesse caso é dsp2, que está associada a um arranjo octaédrico com ligações e pares isolantes.

Então, a geometria molecular do XeF4 é quadrado plano, e a hibridação do átomo de xenônio é dsp2.

Portanto, a resposta correta é a alternativa b) quadrado plano e dsp2.