A tabela periódica do químico russo Dimitri Mendeleiev (1834-1907) foi a mais...

Vamos falar um pouco sobre a organização dos elementos na tabela periódica e as propriedades periódicas, um assunto clássico e muito importante para a química. Mendeleiev organizou os elementos por massa atômica (hoje usamos número atômico) e agrupou elementos com propriedades semelhantes na mesma coluna, ou grupo, o que tem relação direta com a configuração eletrônica, especialmente dos elétrons de valência.

Sobre cada alternativa:

a) A primeira energia de ionização do nitrogênio é, na verdade, maior que a do oxigênio. Isso ocorre porque o oxigênio tem um par de elétrons emparelhados no orbital 2p, causando repulsão eletrônica e facilitando a remoção do elétron, enquanto o nitrogênio tem orbitais 2p semi-preenchidos de forma mais estável. Portanto, essa afirmativa é incorreta.

b) A carga nuclear efetiva, que é a carga positiva percebida pelos elétrons após o efeito de blindagem dos demais elétrons, sim, influencia diretamente o tamanho do átomo (raio atômico). Quanto maior a carga nuclear efetiva, menor o raio.

c) A afinidade eletrônica do silício é menor que a do fósforo, pois a medida tende a aumentar no grupo conforme a facilidade de receber elétrons. Na prática, fósforo tem uma afinidade eletrônica maior que o silício, logo essa afirmativa está incorreta.

d) A configuração eletrônica do cobre é uma exceção à regra, e é conhecida como [Ar] 3d10 4s1, pois o cobre prefere ter a camada 3d completa e uma camada 4s semi-preenchida para maior estabilidade.

Como a questão pede a afirmação INCORRETA, a alternativa correta para essa questão é a letra a.