O aproveitamento de fontes alternativas de energia representa um grande desafio ...

Questão de Engenharia Química da banca UPENET aplicada no concurso Prefeitura de Paulista PE (2014). Confira a resolução completa abaixo:

Q15159•
Engenharia Química•
UPENET•
Prefeitura de Paulista PE•
Engenheiro Agrônomo

O aproveitamento de fontes alternativas de energia representa um grande desafio para a humanidade no sentido de atender à demanda mundial de energia. Essas novas fontes deverão provocar uma menor agressão ao meio ambiente em relação às fontes advindas dos combustíveis fósseis e também terão de ser competitivas economicamente.

Nesse contexto, está INCORRETO o que se afirma na alternativa

No Brasil, as regiões Nordeste e Sul são as áreas com maior potencial eólico aproveitável.

Programa de Incentivo às Fontes Alternativas de Energia Elétrica (PROINFA) teve um papel fundamental para a viabilização do setor eólico no mercado de energia do país, juntamente com outras desonerações, que culminaram no primeiro leilão de energia eólica, no final de 2009, que foi muito bem-sucedido.

A energia eólica é uma importante fonte não renovável: abundante, limpa e que vem se tornando mais competitiva a cada dia.

Essa fonte de energia é intermitente, pois depende das condições atmosféricas, o que torna mais difícil a elaboração de previsões sobre a quantidade de energia a ser gerada e, portanto, menos competitiva em relação às outras formas de geração, como a hidráulica e a térmica, que podem atender à demanda com uma menor incerteza.

A utilização dos recursos eólicos para a produção de energia elétrica depende de diversos parâmetros que permitem predizer a viabilidade econômica e as características técnicas e operacionais do empreendimento. Entre eles, pode-se destacar: Velocidade do vento, Rugosidade do terreno, Altura e direção do vento.

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Q791446•
Engenharia Química•
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Perito Criminal

Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas e ligações químicas, assinale a opção correta.

A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica para justificar a existência das ligações químicas.

A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente a moléculas homonucleares.

O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação de valência.

A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria molecular da molécula por meio da hibridização e da promoção de elétrons.

Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível de valência, a geometria de uma molécula é consequência da existência de um único átomo central na molécula, o que é suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos pares de elétrons.

Q791115•
Engenharia Química•
IOBV•
Prefeitura de Araquari SC•
Especialista em Gestão

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:

3,01.10¹⁸

3,01.10¹⁹

6,02.10¹⁸

6,02.10²³

Q791173•
Engenharia Química•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Científica de Pernambuco PE•
Perito Criminal

A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta.

Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.

A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.

A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.

Segundo a TOM, o composto NaCl é diamagnético.

Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.

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