Matheus Fernandes
EQUIPE
30/12/2024 • 04:05
Para resolver essa questão, podemos utilizar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás ideal, desde que a temperatura permaneça constante. A Lei de Boyle é representada pela equação:
[P_1 imes V_1 = P_2 imes V_2]
Onde:
(P_1) e (V_1) são a pressão e o volume iniciais do gás;
(P_2) e (V_2) são a pressão e o volume finais do gás.
Inicialmente, a pressão do gás era de 30 atm e o volume era de 1,0 m³. Após o uso, a pressão do gás diminuiu para 25 atm e queremos encontrar o volume final, que representará o volume de oxigênio consumido.
Substituindo na equação da Lei de Boyle:
[30 imes 1,0 = 25 imes V_2]
[30 = 25 imes V_2]
[V_2 = frac{30}{25}]
[V_2 = 1,2 m³]
Portanto, o volume de oxigênio consumido durante esse tempo foi de 0,8 m³ (1,0 m³ - 1,2 m³).
Gabarito: a) 0,8
[P_1 imes V_1 = P_2 imes V_2]
Onde:
(P_1) e (V_1) são a pressão e o volume iniciais do gás;
(P_2) e (V_2) são a pressão e o volume finais do gás.
Inicialmente, a pressão do gás era de 30 atm e o volume era de 1,0 m³. Após o uso, a pressão do gás diminuiu para 25 atm e queremos encontrar o volume final, que representará o volume de oxigênio consumido.
Substituindo na equação da Lei de Boyle:
[30 imes 1,0 = 25 imes V_2]
[30 = 25 imes V_2]
[V_2 = frac{30}{25}]
[V_2 = 1,2 m³]
Portanto, o volume de oxigênio consumido durante esse tempo foi de 0,8 m³ (1,0 m³ - 1,2 m³).
Gabarito: a) 0,8