A equação dos gases ideais, PV = nRT, foi modificada para atender ao comportamento dos gases reais, ou seja, considerar o tamanho das partículas e as interações entre elas. Uma equação modificada, proposta por Van Der Waals, é: (P + a.n2/V2) (V - n.b) = nRT. Com relação a essas correções pode-se afirmar: A) o valor de "b" para o Cl 2 é menor que para o H 2 . B) a pressões elevadas, as duas equações se equivalem. C) o fator "b" corrige a influência do tamanho das partículas. D) se o volume é muito baixo, as duas equações se equivalem. E) o fator de correção "a" diz respeito à influência da temperatura.

A equação dos gases ideais, PV = nRT, foi modificada para atender ao comportamento d...

✂️ a) o valor de "b" para o Cl₂ é menor que para o H₂.

✂️ b) a pressões elevadas, as duas equações se equivalem.

✂️ c) o fator "b" corrige a influência do tamanho das partículas.

✂️ d) se o volume é muito baixo, as duas equações se equivalem.

✂️ e) o fator de correção "a" diz respeito à influência da temperatura.