Equipe Gabarite
EQUIPE
27/08/2026 • 10:12
Vamos falar sobre pH, pOH e concentrações em soluções aquosas! Quando conhecemos o pH de uma solução, conseguimos deduzir o pOH sabendo que, à 25ºC, soma-se pH + pOH = 14. A questão já nos informa que o pH da solução é 6. Logo, pOH é 14 - 6, que resulta em 8.
Agora, para achar a concentração de íons hidroxila (OH⁻), usamos a relação da constante de ionização da água (Kw): Kw = [H⁺][OH⁻]. O valor de Kw fornecido é 10⁻¹⁴.
Sabemos que pH = 6 implica [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L. Substituindo na expressão de Kw, temos:
[OH⁻] = Kw / [H⁺] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁶ = 10⁻⁸ mol/L.
Portanto, a concentração de OH⁻ é 10⁻⁸ mol/L e o pOH é 8. Isso corresponde à alternativa b.
Agora, para achar a concentração de íons hidroxila (OH⁻), usamos a relação da constante de ionização da água (Kw): Kw = [H⁺][OH⁻]. O valor de Kw fornecido é 10⁻¹⁴.
Sabemos que pH = 6 implica [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L. Substituindo na expressão de Kw, temos:
[OH⁻] = Kw / [H⁺] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁶ = 10⁻⁸ mol/L.
Portanto, a concentração de OH⁻ é 10⁻⁸ mol/L e o pOH é 8. Isso corresponde à alternativa b.