Um determinado óleo combustível possui a seguinte composição: carbono C 80%, hidrogê...
Responda: Um determinado óleo combustível possui a seguinte composição: carbono C 80%, hidrogênio H 5%, oxigênio O 3%, enxofre S 2% e 10% de cinzas. Admitindo-se que a queima do óleo seja total, são utili...
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Por Matheus Fernandes em 31/12/1969 21:00:00
Gabarito: c)
Vamos analisar a questão passo a passo. O óleo combustível tem 2% de enxofre (S). Na queima completa, todo o enxofre se transforma em dióxido de enxofre (SO2).
Primeiro, calculamos a massa de SO2 formada a partir do enxofre:
- Massa molar do S = 32 g/mol
- Massa molar do SO2 = 32 + 2*16 = 64 g/mol
Cada 32 g de S gera 64 g de SO2, ou seja, a massa de SO2 é o dobro da massa de S.
Como o óleo tem 2% de S, a massa de SO2 formada será 2% * 2 = 4% do óleo queimado.
Agora, precisamos considerar o total dos gases de combustão para calcular o teor de SO2 nos fumos em porcentagem em peso.
O óleo tem 80% C, 5% H, 3% O, 2% S e 10% cinzas.
Na queima, o carbono vira CO2, o hidrogênio vira H2O, o enxofre vira SO2, o oxigênio do combustível participa da reação, e o ar fornece o oxigênio restante.
O ar é fornecido com 10% de excesso, o que aumenta a massa total dos gases de combustão, diminuindo a porcentagem em peso de SO2.
Sem entrar em cálculos muito complexos, o resultado final do teor de SO2 nos fumos fica entre 0,1% e 0,5% em peso.
Portanto, a alternativa correta é a c).
Vamos analisar a questão passo a passo. O óleo combustível tem 2% de enxofre (S). Na queima completa, todo o enxofre se transforma em dióxido de enxofre (SO2).
Primeiro, calculamos a massa de SO2 formada a partir do enxofre:
- Massa molar do S = 32 g/mol
- Massa molar do SO2 = 32 + 2*16 = 64 g/mol
Cada 32 g de S gera 64 g de SO2, ou seja, a massa de SO2 é o dobro da massa de S.
Como o óleo tem 2% de S, a massa de SO2 formada será 2% * 2 = 4% do óleo queimado.
Agora, precisamos considerar o total dos gases de combustão para calcular o teor de SO2 nos fumos em porcentagem em peso.
O óleo tem 80% C, 5% H, 3% O, 2% S e 10% cinzas.
Na queima, o carbono vira CO2, o hidrogênio vira H2O, o enxofre vira SO2, o oxigênio do combustível participa da reação, e o ar fornece o oxigênio restante.
O ar é fornecido com 10% de excesso, o que aumenta a massa total dos gases de combustão, diminuindo a porcentagem em peso de SO2.
Sem entrar em cálculos muito complexos, o resultado final do teor de SO2 nos fumos fica entre 0,1% e 0,5% em peso.
Portanto, a alternativa correta é a c).
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