O volume molecular de uma molécula que entra em choque com outra molécula diferente, numa colisão do tipo Molécula A e Molécula B, não influencia na probabilidade de ocorrência de colisão entre elas.

Um fator importante, que contribui para a ineficiência das colisões moleculares, é a orientação molecular.

As colisões moleculares somente serão efetivas onde a energia das moléculas é inferior a energia de ativação.

As reações químicas ocorrem ao passar as moléculas do reagente por um estado de energia menos elevado, chamado de estado de transição, antes de se transformarem em produto.

Não é possível determinar experimentalmente a energia de estado de transição de uma reação química qualquer, sendo possível apenas se estimar a mesma por meio de cálculos matemáticos.