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A intoxicação sub-crônica é definida pela exposição:

Q218817 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • FGV • Polícia Civil RJ • Perito Legista

a) ao agente tóxico, esporadicamente.
b) ao agente tóxico, por período de até 24 horas.
c) ao agente tóxico, por período de até 7 dias.
d) ao agente tóxico, por período de até 1 mês.
e) ao agente tóxico, por período acima de 1 mês.

Questões sobre Relações da Química com as Tecnologias

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Q948082 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • IF Goiano • Vestibular Primeiro Semestre • 2018
As baterias automotivas mais modernas conseguem manter a tensão em seus terminais (polos) praticamente constantes tanto no processo de carga como no de descarga. Essa tensão, na maioria das baterias desse tipo, é de 12 V. Um grupo de pescadores acampou às margens do Rio Crixás em uma barraca que, durante a noite, é iluminada por uma única lâmpada de valor nominal 20 W – 12 V. A fonte de energia que alimenta essa lâmpada é uma bateria como descrito acima, que tem carga máxima de 30 Ah e está inicialmente totalmente carregada. A lâmpada foi ligada às 18h e esquecida assim até que a bateria se descarregasse completamente, desligando-a
- a) à meia noite do mesmo dia.
- b) às seis horas do dia seguinte.
- c) ao meio dia do dia seguinte.
- d) às dezoito horas do dia seguinte.
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Q943924 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • ENCCEJA • Ensino Médio • 2021
Em estações de tratamento de água, são realizados diferentes procedimentos, com o objetivo de tornar a água própria para o consumo humano. Mesmo que se apresente aparentemente límpida e incolor após a filtração, um dos últimos passos para a purificação da água é a adição de produtos à base de cloro.
Esses produtos são usados para tratar a água porque
- a) formam agregados com as partículas em suspensão que, arrastadas para o fundo, se separam da água.
- b) combatem infecções microbianas instaladas no corpo do indivíduo, funcionando como um antibiótico natural.
- c) matam microrganismos, diminuindo os riscos de contaminação do consumidor por doenças transmitidas pela água.
- d) estimulam a resposta imunológica do consumidor, aumentando suas defesas contra microrganismos patogênicos presentes na água.
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Q937741 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia
A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas, comuns no início da gravidez.Quando foi lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura racêmica composta pelos seus dois enantiômeros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época, que o enantiômero S leva à malformação congênita, afetando principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê.

COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 3, maio 2001 (adaptado).

Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômeros
- a) reagem entre si.
- b) não podem ser separados.
- c) não estão presentes em partes iguais.
- d) interagem de maneira distinta com o organismo.
- e) são estruturas com diferentes grupos funcionais.
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Q946207 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • IF SUL MG • IF Sul MG • Primeiro Semestre • 2018
Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:
n= 3 l= 2 m= 0 s= -1/2
É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:
- a) Na
- b) C
- c) Mg
- d) Co
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Q949834 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • UNICHRISTUS • Unichristus • Conhecimentos Gerais • 2018
Uma pequena escola de música possui 20 alunos. Desses alunos, 8 tocam violão, 6 tocam teclado, e 6 tocam flauta. Escolhendo um desses alunos ao acaso, a probabilidade de que ele toque violão ou flauta é igual a
- a) 50%.
- b) 55%.
- c) 60%.
- d) 65%.
- e) 70%.
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Q945851 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • UNEMAT • UNEMAT • Segundo Semestre • 2018
📖 Texto associado ▼

“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão deaçúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in vivo também demonstraram a atividade antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado como agente antimicrobiano devido a sua concentração de ácido acético.”
Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: sinônimo de saúde e beleza”, 2011. Disponível em: http://bromatopesquisasufrj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-saude-e.html. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)

O texto apresenta o princípio do processo de compostagem para a utilização do lixo orgânico. Com base neste princípio, assinale a alternativa correta.
- a) As condições abióticas do ambiente não interferem no processo de decomposição biológica das matérias orgânicas.
- b) Vidro, plásticos e metais são encaminhados para reaproveitamento, por não possuírem carbono em sua composição.
- c) A decomposição em ambientes aerados favorece a produção, por organismos aeróbios, de gases como o metano, um importante biogás que pode ser aproveitado como fonte de energia.
- d) A compostagem é realizada pela ação de organismos decompositores, que são constituídos principalmente por bactérias e fungos.
- e) O produto da compostagem é o húmus, rico em matéria orgânica, a principal fonte de carbono das plantas.
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Q937032 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • ENEM • Edital 2023 • 2023
O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuam a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).

Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui
- a) maior densidade.
- b) menor viscosidade.
- c) maior volume de gás dissolvido.
- d) menor massa de solutos dissolvidos.
- e) maior temperatura de congelamento.
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Q943918 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • ENCCEJA • Ensino Médio • 2021
A cárie é consequência da destruição de tecidos dentários devido à desmineralização, que é causada, por exemplo, pelo ácido lático. Depois de produzido, esse ácido faz baixar o pH da saliva, favorecendo a dissolução do esmalte do dente e o transporte do cálcio e do fósforo para o ambiente bucal.
A produção química desse ácido ocorre por causa do(a)
- a) aumento da produção de saliva para a digestão do alimento.
- b) fermentação bacteriana dos carboidratos da dieta.
- c) uso inadequado da pasta de dente.
- d) ingestão frequente de antibióticos.
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Q946606 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • UNIVESP • UNIVESP • Vestibular • 2019
Algumas substâncias tóxicas, como metais pesados e pesticidas, apresentam Índice de Toxidez (IT), que limita as concentrações dessas substâncias nos animais e nos seres humanos. Observe a tabela que apresenta padrões adotados para o Índice de Toxidez (mg/L) da água, segundo resolução número 20 do CONAMA (Conselho Nacional do Meio Ambiente).
Metais Pesados Padrões Classes 1 e 2 Padrões Classes 3 e 4
Cádmio 0,001 0,01 Chumbo 0,03 0,05 Cobre 0,02 0,5 Cromo Total* 0,1 0,1 Mercúrio 0,0002 0,002 Níquel 0,025 0,025 Zinco 0,18 5,0 <https://tinyurl.com/yyeahxq5> Acesso em: 20.05.2019. Adaptado

Considerando os Padrões Classes 1 e 2, o componente de maior toxidade deve apresentar IT menor, que corresponde ao
Dadas as Massas Molares, em g/mol: Cd Pb Cu Cr Hg Ni Zn 112 207 63,5 52 201 59 65,5
- a) cádmio, com IT aproximado de 9 ×10^–9 mol/L .
- b) chumbo, com IT aproximado de 1 ×10^–7 mol/L.
- c) cobre, com IT aproximado de 3 ×10^–7 mol/L.
- d) mercúrio, com IT aproximado de 1 ×10^–9 mol/L.
- e) níquel, com IT aproximado de 4×10^–7 mol/L.
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Q938246 • Química • Relações da Química com as Tecnologias • INEP • ENEM • Primeiro e Segundo Dia
Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela
- a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
- b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
- c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
- d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio.
- e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.

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