Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralizaç...

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

Q218864 • Química • FDRH • IGP • Perito Criminal Engenharia Química

Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralização, está INCORRETO afirmar que

a) um eletrodo de vidro pode ser utilizado como eletrodo indicador nesse tipo de titulação.
b) a viabilidade da titulação está na dependência da disponibilidade de um indicador compatível para a faixa de pH da amostra.
c) soluções-tampão de pH conhecido para calibração do potenciômetro não são necessárias nesse tipo de titulação.
d) um eletrodo combinado, se empregado nesse tipo de titulação, incorpora tanto o eletrodo de vidro como o eletrodo de referência.
e) o ponto final da titulação pode ser determinado pela curva da segunda derivada (?²E/?V²) da variação do potencial (, com o volume (V) de titulante adicionado.

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Sumaia Santana EQUIPE
10/11/2025 • 18:35

Gabarito: QUESTÃO ANULADA PELA BANCA ORGANIZADORA

Questões de Química

1

Q1146304 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2022
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃ _ˑ H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
2 Fe (s) + 3/2 O₂ (g) + H₂O (l) → Fe₂O₃ _ˑ H₂O (s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
- a) ˑ4,45 g
- b) 8,90 g
- c) 17,80 g
- d) 72,00 g
- e) 144,00 g
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2

Q1146236 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • ENEM • PPL • 2021
Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque
- a) reduz o ferro.
- b) oxida o carbono.
- c) dissolve a pintura do carro.
- d) torna a água mais condutora.
- e) diminui a dissolução do oxigênio na água.
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3

Q1146232 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2021
O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso, quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol⁻¹), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol⁻¹). De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.
Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, mais próxima de
- a) 90,0.
- b) 210,0.
- c) 233,3.
- d) 330,0.
- e) 366,7.
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4

Q1146231 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2021
A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (FeS₂ ), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.
4 FeS₂ (s) + 15 O₂ (g) + 2 H₂ O (l) → 2 Fe₂ (SO₄ )₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)
Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.

Esse processo de intervenção é representado pela equação química:
- a) Ca (s) + 2 H₂ O (l) → Ca(OH)₂ (aq) + H₂ (g).
- b) CaO (s) + H₂SO₄ (aq) → CaSO₄ (aq) + H₂ O (l).
- c) CaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) → CaSO₄ (aq) + H₂ O (l) + CO₂ (g).
- d) CaSO₄ (s) + H₂SO₄(aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 H⁺ (aq) + 2 SO₄ ²⁻ (aq).
- e) Ca(HCO₃ ) ₂ (s) + 2 H₂ O(l) → Ca(OH)₂ (aq) + 2 H₂O (l) + 2 CO₂ (g).
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5

Q1146226 • Química • Representação das Transformações Químicas • INEP • ENEM • PPL • 2021
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P₃ O₁₀ ⁵⁻, de massa molar igual a 253 g mol⁻¹), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO₄ ³⁻, de massa molar igual a 95 g mol⁻¹), um contaminante que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m³, todo o fósforo presente é proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L⁻¹ de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m³ por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de consumo humano é de 0,030 mg L⁻¹.
P₃ O₁₀⁵⁻ (aq) + 2 H₂ O (l) → 3 PO₄ ³⁻ (aq) + 4 H⁺(aq)
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
- a) 158.
- b) 177.
- c) 444.
- d) 1 258.
- e) 1 596.
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6

Q1146189 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • INEP • ENEM • Digital • 2021
Entre os materiais mais usados no nosso dia a dia destacam-se os plásticos, constituídos por polímeros. A consequência de seu amplo uso é a geração de resíduos, que necessitam de um destino final adequado em termos ambientais. Uma das alternativas tem sido a reciclagem, que deve respeitar as características dos polímeros que compõem o material. Esse processo envolve algumas etapas, como: separação do resíduo (catação), moagem, hidrólise, lavagem, secagem, pirólise e aquecimento (fusão).
SPINACÉ, M. A. S., PAOLI, M. A. D. Tecnologia de reciclagem de polímeros. Química Nova, n.1, 2005 (adaptado).

Quais das etapas citadas do processo de reciclagem são classificadas como métodos químicos?
- a) Hidrólise e pirólise
- b) Secagem e pirólise
- c) Moagem e lavagem
- d) Separação e hidrólise
- e) Secagem e aquecimento
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7

Q1146188 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • INEP • ENEM • Digital • 2021
Reflorestamento é uma ação ambiental que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do solo que se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos disponíveis são: CH₃COONa, NH₄Cl, NaBr, NaOH e KCl.
A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é
- a) CH₃COONa.
- b) NH₄Cl.
- c) NaBr.
- d) NaOH.
- e) KCl.
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8

Q1146187 • Química • Equilíbrio Químico • INEP • ENEM • Digital • 2021
É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica.

Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol?
- a) Azul
- b) Verde
- c) Violeta
- d) Branco
- e) Amarelo
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9

Q1146179 • Química • Transformações Químicas e Energia • INEP • ENEM • Digital • 2021
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas.

Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:
Ni²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s) E° = −0,230 V
Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
- a) 0,086.
- b) 0,172.
- c) 0,316.
- d) 0,632.
- e) 1,264.
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10

Q1146134 • Química • Transformações Químicas • INEP • ENEM • Primeiro Dia e Segundo Dia • 2020
A Química Verde é um ramo da química que prega o desenvolvimento de processos eficientes, que transformem a maior parte do reagente em produto, de forma mais rápida e seletiva, que utilizem poucos reagentes, que produzam somente o produto desejado, evitando a formação de coprodutos, e que utilizem solventes não agressivos ao meio ambiente. Assim, as indústrias contornariam problemas relacionados à poluição ambiental e ao desperdício de água e energia.
O perfil de um processo que segue todos os princípios desse ramo da química pode ser representado por:
- a) A + B + C → D (a reação ocorre a altas pressões).
- b) A + B → C + D (a reação é fortemente endotérmica).
- c) A + 3B → C (a reação ocorre com uso de solvente orgânico).
- d) 3A + 2B → 2C → 3D + 2E (a reação ocorrre sob pressão atmosférica).
- e) A+1/2B → C (a reação ocorre com o uso de um catalisador contendo um metal não tóxico).
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Com relação à utilização da potenciometria em uma titulação de neutralizaç...

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