O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representad...

Questão de Química da banca Petrobrás Técnico de Operação Júnior aplicada no concurso Petrobras (2012). Confira a resolução completa abaixo:

Q250171•
Química•
Petrobrás Técnico de Operação Júnior•
Petrobras•
Técnico de Operação Júnior

O sulfato de cálcio é um sal pouco solúvel em água cujo equilíbrio é representado pela equação abaixo. A solubilização desse sal é um processo endotérmico.
CaSO_4(s) Ca²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) ?H > 0
Sobre esse equilíbrio e o distúrbio causado por mudanças nas condições experimentais, tem-se que a(o)

adição de NaCl ao sistema aquoso, considerando a força iônica praticamente constante, provoca a precipitação de mais CaSO₄.

adição de H₂SO₄ ao sistema aquoso provoca a precipitação de mais CaSO₄.

adição de água pura, num volume insuficiente para dissolver todo o CaSO₄, altera a concentração de Ca²⁺ quando a condição de equilíbrio for restabelecida.

variação de pressão acima da solução afeta a solubilização do CaSO₄.

aumento da temperatura causa a precipitação de mais CaSO₄.

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A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.

I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.

II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.

III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.

Está correto o que se afirma em

II e III, apenas.

I e II, apenas.

I e III, apenas.

I, II e III.

Q18972•
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O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u

Q591879•
Química

Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:

Todas as afirmativas são verdadeiras

Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras

Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras

Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras

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