Uma solução aquosa de NaCl é boa condutora de eletricidade. Se essa solução for atra...

Quando falamos de soluções aquosas de NaCl, ou seja, sal de cozinha dissolvido em água, o que acontece é que o NaCl se dissocia em íons Na^+ e Cl^-. Esses íons são os responsáveis por conduzir a eletricidade na solução, pois eles se movem livremente na água, permitindo o fluxo de corrente elétrica.

Vamos analisar as opções:

a) íons livres Na^+ e Cl^- - Correto. Como explicado, na solução aquosa, o NaCl se dissocia nesses íons, que são os portadores de carga.

b) elétrons livres do sódio metálico - Incorreto. Na solução aquosa, o sódio não está na forma metálica, e sim ionizada (Na^+).

c) íons livres do gás cloro ionizado - Incorreto. O cloro na solução está na forma de íon Cl^-, não como gás cloro ionizado.

d) íons livres do gás hidrogênio ionizado - Incorreto. O gás hidrogênio não é um produto da dissociação do NaCl em água.

e) pontes de hidrogênio da água - Incorreto. As pontes de hidrogênio na água são importantes para a estrutura do líquido, mas não são portadoras de carga elétrica.

Portanto, a resposta correta é:

Gabarito: a)

Os íons livres Na^+ e Cl^- são os portadores de carga na solução aquosa de NaCl, permitindo que ela conduza eletricidade.