A escala de temperatura conhecida por Escala Fahrenreit é definida com doi...

A escala de temperatura conhecida por Escala Fahrenreit é definida com dois pontos fixos, respectivamente, o ponto de fusão do gelo a 32 ºF e o ponto de ebulição da água a 212 ºF. Considerando q...

Q591260 • Química • CESGRANRIO • Petrobras • Técnico em Operação Júnior

A escala de temperatura conhecida por Escala Fahrenreit é definida com dois pontos fixos, respectivamente, o ponto de fusão do gelo a 32 ºF e o ponto de ebulição da água a 212 ºF. Considerando que os mesmos pontos fixos são adotados na escala Celsius, respectivamente a 0 ºC e 100 ºC, a quanto corresponde, na Escala Fahrenheit, a temperatura de 30 ºC?

a) 22 ºF
b) 30 ºF
c) 78 ºF
d) 84 ºF
e) 86 ºF

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Airton Ferreira
12/03/2024 • 10:16

F = C x 1,8 + 32
F = 30 x 1,8 + 32 =86 F

Questões de Química

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Q1156119 • Química • Transformações Químicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química • 2018
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em processos de nitrificação de compostos orgânicos, na fabricação de vernizes, fertilizantes agrícolas, celuloses, salitre (nitrato de potássio), pólvora negra, trinitrotolueno (TNT), nitroglicerina, seda artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, entre outros. A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo Processo Ostwald, que envolve as seguintes reações químicas:
4 NH_3(g) + 5 O_2(g) → 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g) 2 NO_(g) + O_2(g) → 2 NO_2(g) 3 NO_2(g) + H₂O_(l) → 2HNO_3(aq) + NO_(g)

Supondo-se que o rendimento esperado nesse processo seja de 90% e que a amônia utilizada apresente 20% de impurezas, a massa de amônia, em toneladas, necessária para obtenção de 6,3 t de ácido nítrico será de, aproximadamente:
- a) 1,7
- b) 2,8
- c) 3,5
- d) 7,0
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2

Q1156118 • Química • Química Orgânica • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química • 2018
O álcool benzílico é usado como solvente geral para tintas, lacas e revestimentos, a base de resinas epóxi. A reação desse álcool com uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio produz um composto I que, após purificação, reage com excesso de etanol, sob catálise ácida, formando um produto orgânico II, também de aplicação industrial.
Os nomes dos compostos I e II são, respectivamente,
- a) fenil-etanal e benzoato de metila.
- b) fenil-metanal e ácido fenil-metanoico
- c) ácido benzóico e fenil-etanoato de metila.
- d) ácido fenil-metanoico e benzoato de etila.
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3

Q1156117 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química • 2018
O pireno (C₁₆H₁₀) é um hidrocarboneto aromático policíclico, inicialmente empregado na preparação de corantes sintéticos. No preparo de uma solução dessa substância, 0,50 mL de uma solução contendo um grama por litro de hexano foi levada ao volume final de 10 mL, utilizando o mesmo solvente.
A concentração aproximada de pireno nessa solução, expressa em mol.L^-1 , é
- a) 2,5.10^-5 .
- b) 2,5.10^-4 .
- c) 2,5.10^-1 .
- d) 5,0.10^-2 .
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4

Q1156116 • Química • Transformações Químicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química • 2018
A tabela periódica do químico russo Dimitri Mendeleiev (1834-1907) foi a mais famosa tentativa de colocar os elementos químicos numa classificação ordenada. Nela, o autor ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica e colocava aqueles com propriedades semelhantes numa mesma coluna. A genialidade do químico russo estava em prever que novos elementos seriam descobertos e reservar espaços vazios para eles. As propriedades semelhantes resultam de configurações eletrônicas semelhantes da camada de valência dos elementos.
Acerca das configurações eletrônicas e das propriedades periódicas dos elementos, é INCORRETO afirmar que a
- a) primeira energia de ionização do nitrogênio é menor que a do oxigênio.
- b) carga nuclear efetiva é um dos fatores que determina o raio atômico.
- c) afinidade eletrônica do silício é maior que a do fósforo.
- d) configuração eletrônica do cobre é [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ .
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5

Q1156115 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química • 2018
O tetrafluoreto de xenônio é um sólido cristalino, formado como um dos produtos da reação direta entre os gases flúor e xenônio a cerca de 400 ºC. Ele é um composto muito reativo, podendo provocar explosões, incêndios e queimaduras.
A geometria molecular e o tipo de hibridação do átomo central no tetrafluoreto de xenônio são, respectivamente,
- a) tetraédrica e sp³ .
- b) quadrado plano e dsp² .
- c) pirâmide quadrada e dsp² .
- d) tetraedro distorcido e sp³ .
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6

Q1156022 • Química • Transformações Químicas e Energia • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
No caso de um acidente nuclear, é aconselhável tomar comprimidos de iodeto de potássio, pois ajudam a proteger a glândula tireoide.
Assinale a opção que justifica esta afirmativa.
- a) Iodo não radioativo tem a capacidade de neutralizar a radioatividade do Iodo radioativo.
- b) Iodeto de potássio agrega radicais livres à tireoide, diminuindo o efeito da radiação.
- c) A tireoide fica saturada de Iodo não radioativo, o que impede a sua contaminação.
- d) Iodeto de potássio é uma medicação que ativa o sistema imunológico.
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7

Q1156021 • Química • Equilíbrio Químico • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
Numa solução a concentração hidrogeniônica é 91 vezes maior que a hidroxiliônica.
O pH desta solução é (considere ℓog 3 = 0,5)
- a) 5,6.
- b) 6,0.
- c) 6,4.
- d) 6,8.
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8

Q1156020 • Química • Representação das Transformações Químicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
Uma amostra de 8g de hidróxido de sódio impuro foi dissolvida em água e seu volume levado a 1,0 litro em balão volumétrico. Desta solução, 50 mL foram titulados por 32 mL de HCℓ 0,25 mol/L.
O grau de pureza da amostra era de
- a) 32%.
- b) 40%.
- c) 75%.
- d) 80%.
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9

Q1156019 • Química • Transformações Químicas • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
O volume de gás Hidrogênio, em mililitros, liberado a 27⁰C e 600 mmHg pela passagem de uma corrente de 2,5 A por 4 minutos numa cuba contendo uma solução de hidróxido de potássio é, aproximadamente
- a) 50.
- b) 100.
- c) 150.
- d) 200.
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10

Q1156017 • Química • Cinética Química • Colégio Pedro II • Colégio Pedro II • Química
A água é uma substância tradicionalmente usada no combate a incêndios por diversas razões. Analise as afirmações a seguir.
I. Ela dificulta o contato entre o combustível e o Oxigênio.
II. Parte da energia liberada na combustão é usada para vaporizar a água, tornando-a indisponível para a combustão.
III. Estando a água em temperatura mais baixa, ela contribui para a diminuição da velocidade global da reação de combustão em andamento.
IV. Água pressurizada empurra o ar para longe do material em combustão.
Assinale a opção que apresenta afirmativas que envolvem fatores cinéticos que explicam a eficiência da água no combate aos incêndios.
- a) Apenas II.
- b) I e II.
- c) I e III.
- d) I, III e IV.
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