Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF4 e o íon I3 - são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da cama...

Questão de Química da banca UFGO aplicada no concurso Instituto Federal de Educação (2017). Confira a resolução completa abaixo:

Q591500•
Química•
Teorias Atômicas•
UFGO•
Instituto Federal de Educação•
Técnico de Laboratório

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ e o íon I₃^- são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:

gangorra – sp³d e linear – sp³d.

tetraédrica – sp³ e linear – sp.

piramidal de base quadrada – sp³d e angular – sp³.

bipiramidal trigonal – sp³d e bipiramidal trigonal – sp³d.

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Q592854•
Química•
Teorias Atômicas•
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Técnico Ambiental

Assinale a alternativa que contém uma informação correta.

A unidade fundamental de toda matéria é o elemento.

O peso atômico de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio.

A massa atômica ou número de massa de um elemento corresponde ao seu número de neutrôns.

Elementos podem ser formados pelo mesmo tipo de átomo (substância homogênea) ou por átomos diferentes (substância heterogênea).

O número atômico de um átomo é o seu número de prótons juntamente com seu número de elétrons.

Q593590•
Química•
Teorias Atômicas•
CESPE CEBRASPE•
Polícia Civil MA•
Perito Criminal•
2018

Considerando que as diferentes substâncias são formadas por diferentes formas de combinação de átomos dos elementos químicos, assinale a opção correta.

As moléculas são todas apolares por serem neutras.

O modelo atômico de Dalton previa a existência de prótons, nêutrons e elétrons.

O elemento químico oxigênio é um gás.

Os elementos químicos artificiais são posicionados em duas linhas na parte inferior da tabela periódica.

A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos ou conjunto de átomos diferentes.

Q592198•
Química•
Teorias Atômicas•
CESPE CEBRASPE•
Instituto Federal de Educação•
Professor do Ensino Básico•
2018

Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção correta.

Uma vantagem da espectrometria de infravermelho é o fato de que moléculas mais simples produzem sempre espectros simples.

A identidade do espectro de infravermelho de uma molécula decorre do fato de que determinados grupos de átomos na molécula absorvem o infravermelho em frequências significativamente distintas.

O processo de absorção de energia infravermelha por uma molécula é contínuo, não quantizado.

As vibrações moleculares são as únicas relevantes na espectrometria de infravermelho.

A frequência de absorção de uma ligação é deslocada quando se substitui o hidrogênio por deutério.

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