O tetracloreto de carbono (CCl₄) apresenta ligações polares e é uma molécula polar.

Em reações exotérmicas, os produtos apresentam entalpia menor do que os reagentes, enquanto que nas reações endotérmicas a variação da entalpia é positiva.

Uma ligação dupla entre dois átomos de carbono é composta por uma ligação sigma linear e outra pi, sendo que esta é feita entre orbitais do tipo p.

Na tabela periódica, excluindo-se a coluna 8A (gases nobres), a eletronegatividade dos elementos aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.

Se o pH de uma solução aquosa de HCl é igual a 3, pode-se dizer que a concentração de íons H3O⁺ nessa solução é de 1,0.10^-3 mol/L, se o grau de dissociação (?) =1.