Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2...

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.  Acerca dessa s...

Q591748 • Química • CESPE CEBRASPE • FUB • Técnico de Laboratório

Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H₂SO₄, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.

Acerca dessa situação hipotética, julgue os itens a seguir.

Uma solução básica poderia ser utilizada sobre a solução ácida derramada, de modo a se formar, como produtos da reação de neutralização, sal e água.

a) Certo
b) Errado

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Questões de Química

1

Q1131568 • Química • Representação das Transformações Químicas • IGEDUC • Prefeitura de Altos PI • Professor Ciências • 2026
Os químicos utilizam equações químicas para representar as transformações químicas. Considerando a equação da combustão do álcool no motor de um automóvel, associe os elementos descritos abaixo à ordem em que aparecem na equação química.

I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
- a) I, III, IV, II.
- b) III, II, IV, I.
- c) IV, II, I, III.
- d) III, IV, II, I.
- e) II, III, I, IV.
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2

Q1131563 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IGEDUC • Prefeitura de Altos PI • Professor Ciências • 2026
As misturas são formadas pela associação de duas ou mais substâncias e apresentam composição variável. Em razão dessa característica, podem ser classificadas de acordo com o número de fases e de componentes presentes. Com base nessas informações, analise as misturas a seguir:

I. Mistura de gases (nitrogênio + oxigênio + argônio).
II. Álcool hidratado.

Assinale a alternativa que classifica CORRETAMENTE as misturas I e II, considerando a homogeneidade, o número de fases e o número de componentes.
- a) I é uma mistura heterogênea composta por três componentes e três fases, enquanto II é uma mistura homogênea com dois componentes e uma fase.
- b) I e II são misturas homogêneas e apresentam apenas uma fase, sendo que ambas possuem três componentes.
- c) I e II são misturas homogêneas e apresentam apenas uma fase, sendo que I tem três componentes e II tem dois componentes.
- d) I é uma mistura homogênea com três componentes e uma fase, enquanto II é uma mistura heterogênea com dois componentes e duas fases.
- e) I e II são misturas homogêneas, sendo que I apresenta três componentes e duas fases, enquanto II apresenta dois componentes e uma fase.
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3

Q1131213 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
No planejamento de um ensaio cinético, preparou-se uma solução binária de água e etanol. A especificação técnica da mistura final determinou uma concentração em quantidade de matéria de etanol igual a 8,0 mol.L⁻¹. Sabendo que a densidade dessa solução resultante a 20°C é de 0,928 g.cm⁻³, assinale a alternativa que apresenta a correta fração molar do etanol na mistura. Considere as seguintes massas molares: C = 12,0 g.mol⁻¹; H = 1,0 g.mol⁻¹ e O = 16 g.mol⁻¹.
- a) 0,10.
- b) 0,20.
- c) 0,25.
- d) 0,40.
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4

Q1131211 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a alternativa correta.
- a) A coagulação por sulfato de alumínio é otimizada em pH fortemente alcalino, faixa em que ocorre a máxima precipitação do íon hidróxido de alumínio insolúvel e aumento da alcalinidade natural.
- b) A adição de sulfato de alumínio eleva a alcalinidade da água na proporção estequiométrica de três mols de bicarbonato de cálcio para cada mol de sal de alumínio adicionado ao sistema.
- c) A hidrólise do sulfato de alumínio em água consome a alcalinidade do meio, liberando prótons H⁺ que reduzem o pH; se a alcalinidade natural for insuficiente, o processo pode falhar devido à não formação do precipitado gelatinoso de Al(OH)₃.
- d) O potencial zeta das partículas coloidais suspensas deve ser intencionalmente deslocado para valores fortemente negativos na mistura rápida para garantir a repulsão eficiente e evitar a sedimentação precoce.
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5

Q1131207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade, identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes, constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro desses compostos.
- a) O armazenamento conjunto é seguro e recomendado, pois ambos são líquidos transparentes que compartilham do mesmo pictograma de perigo do GHS para toxicidade aguda.
- b) O perigo do armazenamento conjunto inexiste em capelas de exaustão, uma vez que o fluxo de ar contínuo impede reações exotérmicas localizadas entre vapores.
- c) O etanol deve ser armazenado preferencialmente junto a substâncias redutoras fortes para neutralizar o seu potencial inflamável em caso de vazamento.
- d) O ácido nítrico, por ser um ácido mineral forte com propriedades altamente oxidantes, é quimicamente incompatível com compostos orgânicos como o etanol, devendo ser armazenados em armários corta-fogo separados.
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6

Q1130715 • Química • Técnicas de Laboratório • IDCAP • Prefeitura de Vargem Alta ES • Médico Veterinário • 2023
A espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma técnica analítica que mede a quantidade de luz absorvida por átomos de um elemento químico. A EAA é uma técnica versátil que pode ser utilizada para determinar a concentração de uma ampla gama de elementos, incluindo metais e semimetais. A análise de metais em leite é importante para garantir a qualidade e a segurança desse produto. Os metais podem ser contaminantes do leite, e sua presença em altas concentrações pode ser prejudicial à saúde humana. Nesse contexto, a espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma técnica analítica que mede a quantidade de luz absorvida por átomos de um elemento químico. Qual das seguintes vantagens da EAA torna-a uma técnica mais adequada para análise de metais em leite?
- a) A EAA é uma técnica simples.
- b) A EAA é uma técnica sensível.
- c) A EAA é uma técnica não destrutiva.
- d) A EAA é uma técnica seletiva.
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7

Q1130631 • Química • Química Orgânica • IDCAP • Prefeitura de Vargem Alta ES • Técnico Agrícola • 2023
As proteínas de um alimento podem ser estimadas quimicamente a partir do seu conteúdo em nitrogênio. É CORRETO afirmar que a percentagem de nitrogênio obtida, se expressa em termos de proteína bruta, multiplicando-se por:
- a) 2,25.
- b) 4,25.
- c) 1,25.
- d) 6,25.
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8

Q1124080 • Química • Química Orgânica • Fundação FAPEC • UFGD • Técnico de Laboratório Área Engenharia de Alimentos • 2025
A Reação de Maillard, também chamada de reações de escurecimento não-enzimático, é responsável pelo escurecimento e pelo aroma de alimentos durante o cozimento. Essa reação ocorre entre:
- a) ácidos graxos e água.
- b) proteínas e carboidratos redutores.
- c) minerais e vitaminas hidrossolúveis.
- d) lipídios e enzimas.
- e) carboidratos simples e lipídios.
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9

Q1121164 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa).

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V, F, F, F, V.
- b) F, V, V, F, V.
- c) V, V, F, V, F.
- d) F, F, V, V, F.
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10

Q1121163 • Química • Transformações Químicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:
- a) A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.
- b) Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.
- c) Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.
- d) A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)
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Durante uma aula prática, um aluno deixou cair 25 mL de solução de H2SO4, na concentração de 2 mol/L, sobre a bancada do laboratório de química.  Acerca dessa s...

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