Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos qu...

Questão de Química da banca IESES aplicada no concurso IGP SC (2014). Confira a resolução completa abaixo:

Q591905•
Química•
Elementos Químicos•
IESES•
IGP SC•
Auxiliar de Laboratório

Na tabela periódica, Magnésio e Cálcio pertencem a mesma família de elementos químicos. Esse parentesco permite afirmar que os dois elementos (Mg e Ca) apresentam em comum:

Pertencerem a família dos metais alcalinos terrosos.

Pertencerem a família dos metais alcalinos.

Possuírem o mesmo número de massa.

Possuírem o mesmo número atômico.

Questões Relacionadas

Q594758•
Química•
Elementos Químicos

A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:

no período, a eletronegatividade.

na coluna, o raio atômico.

calor específico.

no período, potencial de ionização.

no período, a afinidade eletrônica.

Q594888•
Química•
Elementos Químicos•
ADVISE•
IGP SC•
Auxiliar Médico Legal

Na produção de raios-x no interior do tubo dos equipamentos de radiologia a menos frequente é a radiação característica que é formada a partir da ______ entre um elétron incidente e um _______ orbital do átomo do alvo denominado _________. A mais comum é radiação ______ originada na passagem de um elétron próximo ao ______ de um átomo do material do alvo.

Qual das alternativas abaixo completam a afirmativa acima fornecendo a informação correta no que se refere a produção dos raios-x

colisão, próton, ânodo, bremsstrahlung, núcleo.

colisão, elétron, ânodo, bremsstrahlung ou frenamento, núcleo.

fusão, elétron, cátodo, bremsstrahlung ou frenamento, núcleo.

colisão, elétron, cátodo, frenamento, núcleo.

Q594883•
Química•
Elementos Químicos•
UECE•
Seduc CE•
Professor•
2018

Os sólidos estão divididos em duas grandes categorias: sólidos cristalinos e sólidos amorfos. Por sua vez os sólidos cristalinos podem ser iônicos, covalentes ou metálicos. Analise as proposições abaixo, e assinale com V as verdadeiras e com F as falsas.

( ) Os sólidos amorfos, líquidos superresfriados ou vidros apresentam partículas dispostas desordenadamente.

( ) O diamante apresenta ligações com orbitais sp2 e o grafite apresenta ligações com orbitais sp3.

( ) O dióxido de silício é um sólido covalente porque cada átomo de oxigênio está ligado a dois átomos de silício.

( ) Nos sólidos metálicos existe uma rede em que os pontos reticulares estão ocupados por íons unidos por ligações do tipo metálico não direcionais.

( ) Gelo e dióxido de carbono são exemplos de sólidos moleculares porque possuem unidades moleculares discretas com ligações dipolares ou de hidrogênio.

A sequência correta, de cima para baixo, é

V, F, V, F, F.

F, V, F, V, F.

F, V, V, F, V.

V, F, F, V, V.

Q593844•
Química•
Elementos Químicos•
UECE•
Seduc CE•
Professor•
2018

O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz (1868-1939). A pHmetria é um exame feito em pacientes com suspeita de refluxo para detectar a presença de ácido no esôfago. Sobre esse importante conceito, é correto afirmar que

o produto iônico da água sempre se altera com a temperatura.

quanto maior o pH maior é a probabilidade da existência de refluxo.

a soma da concentração hidrogeniônica com a concentração oxidriliônica da água será sempre 10^-14.

os ácidos mais fortes apresentam valores de pH elevados.

Q594647•
Química•
Elementos Químicos•
IDECAN•
Bombeiro Militar DF•
Soldado Bombeiro Militar de Manutenção

Em relação aos metais, semimetais e não metais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Os metais têm, em geral, energia de ionização baixa.

Os não metais possuem, geralmente, afinidades eletrônicas elevadas.

O caráter metálico dos elementos diminui de cima para baixo dentro de grupo de elementos representativos.

O caráter metálico dos elementos diminui, ao longo de um período de metais, passando para semimetais e não metais.

Q592558•
Química•
Elementos Químicos•
UECE•
Seduc CE•
Professor•
2018

Atente para o que se afirma a seguir sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos:

I. Considerando o segundo período da tabela periódica, é correto afirmar que quanto maior a atração entre núcleo e eletrosfera, menor é o raio atômico.

II. Energia de ionização é igual à energia mínima necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado em estado gasoso.

III. Em um mesmo período da tabela periódica, como os raios diminuem à medida que se aproximam dos gases nobres, a energia de ionização tende a diminuir nesse mesmo sentido.

IV. Conforme nos deslocamos para baixo da tabela periódica, o raio atômico cresce num mesmo grupo. Os elétrons de valência ficam menos atraídos e a energia de ionização cai.

É correto o que se afirma em

I, II e III apenas.

III e IV apenas.

I, II e IV apenas.

I, II, III e IV.