Embora os gases sejam simples, tanto de descrever quanto em termos de sua estrutura interna, eles são de imensa importância. Nós passamos toda a nossa vida envolvidos por um gás na forma de ar e a variação local nas suas propriedades é o que nós chamamos de tempo. Sobre os gases, é INCORRETO afirmar que: (Considere: ln 0,50 = -0,69.) A) A velocidade média quadrática das moléculas num gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura. B) A razão entre as velocidades com que o hidrogênio e o dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e a temperatura é 4,69. C) A seção eficaz de colisão do O2 é 0,40. O livre percurso médio das moléculas de O2 numa amostra de oxigênio nas CNATP (25°C, 1 bar) é 3,7 x 10 -8 m. D) Admitindo que a pressão parcial de um gás perfeito caia de 1,00 bar a 0,50 bar, quando o gás é consumido numa reação a 25°C, a variação do potencial químico é -1,7 kJ/mol.

C) A seção eficaz de colisão do O2 é 0,40. O livre percurso médio das moléculas de O2 numa amostra de oxigênio nas CNATP (25°C, 1 bar) é 3,7 x 10 -8 m.

Questões Química Elementos Químicos

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Responda: Embora os gases sejam simples, tanto de descrever quanto em termos de sua estrutura interna, eles são de imensa importância. Nós passamos toda a nossa vida envolvidos por um gás na forma de ar e a ...

1Q592122 | Química, Elementos Químicos, Soldado Bombeiro Militar, Bombeiro Militar DF, IDECAN, 2017

Embora os gases sejam simples, tanto de descrever quanto em termos de sua estrutura interna, eles são de imensa importância. Nós passamos toda a nossa vida envolvidos por um gás na forma de ar e a variação local nas suas propriedades é o que nós chamamos de tempo. Sobre os gases, é INCORRETO afirmar que: (Considere: ln 0,50 = -0,69.)

✂️ a) A velocidade média quadrática das moléculas num gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura.
✂️ b) A razão entre as velocidades com que o hidrogênio e o dióxido de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e a temperatura é 4,69.
✂️ c) A seção eficaz de colisão do O2 é 0,40. O livre percurso médio das moléculas de O2 numa amostra de oxigênio nas CNATP (25°C, 1 bar) é 3,7 x 10^-8 m.
✂️ d) Admitindo que a pressão parcial de um gás perfeito caia de 1,00 bar a 0,50 bar, quando o gás é consumido numa reação a 25°C, a variação do potencial químico é -1,7 kJ/mol.