Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas e...

Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. As ligações iônicas são formadas pela união de íons com cargas iguais.

Q592129 • Química • Eletroquímica • CESPE CEBRASPE • Bombeiro Militar AL • Soldado Combatente

Acerca dos diferentes tipos de ligações químicas e das substâncias formadas em reações químicas, julgue os próximos itens. As ligações iônicas são formadas pela união de íons com cargas iguais.

a) Certo
b) Errado

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Matheus Fernandes EQUIPE
22/10/2025 • 19:21

Gabarito: b) A afirmação de que as ligações iônicas são formadas pela união de íons com cargas iguais está incorreta.

As ligações iônicas ocorrem entre íons com cargas opostas, ou seja, entre um cátion (íon positivo) e um ânion (íon negativo). Essa atração eletrostática entre cargas opostas é o que mantém os íons unidos na ligação iônica.

Se os íons tivessem cargas iguais, eles se repeliriam, e não se uniriam para formar uma ligação. Portanto, a união de íons com cargas iguais não caracteriza uma ligação iônica.

Essa explicação está de acordo com os conceitos básicos de química sobre ligações iônicas, presentes em livros didáticos e em conteúdos de química geral.

Questões sobre Eletroquímica

1

Q934747 • Química • Eletroquímica • ENEM
(FUC-MT) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de oxidorredução.

Podemos afirmar que:
- a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
- b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
- c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
- d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
- e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
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2

Q934746 • Química • Eletroquímica • ENEM
(ENEM PPL 2013) O Instituto Luiz Coimbra (UFRJ) lançou o primeiro ônibus urbano movido a hidrogênio do Hemisfério Sul, com tecnologia inteiramente nacional. Sua tração provém de três fontes de energia, sendo uma delas a pilha de combustível, na qual o hidrogênio, gerado por um processo eletroquímico, reage com o oxigênio do ar, formando água.

FRAGA, I. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 20 jul. 2010 (adaptado).

A transformação de energia que ocorre na pilha de combustível responsável pelo movimento do ônibus decorre da energia cinética oriunda do(a):
- a) calor absorvido na produção de água.
- b) expansão gasosa causada pela produção de água.
- c) calor liberado pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
- d) contração gasosa causada pela reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
- e) eletricidade gerada pela reação de oxirredução do hidrogênio com o oxigênio.
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3

Q934745 • Química • Eletroquímica • ENEM
(Fuvest 2019) Considerando que baterias de Li‐FeS2 podem gerar uma voltagem nominal de 1,5 V, o que as torna úteis no cotidiano e que a primeira reação de descarga dessas baterias é 2 Li + FeS2 → Li2FeS2, é correto afirmar:
- a) O lítio metálico é oxidado na primeira descarga.
- b) O ferro é oxidado e o lítio é reduzido na primeira descarga.
- c) O lítio é o cátodo dessa bateria.
- d) A primeira reação de descarga forma lítio metálico.
- e) O lítio metálico e o dissulfeto ferroso estão em contato direto dentro da bateria.
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4

Q934744 • Química • Eletroquímica • ENEM
(ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
- a) 0,02g.
- b) 0,04g.
- c) 2,40g.
- d) 35,5g.
- e) 71,0g.
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5

Q934743 • Química • Eletroquímica • ENEM
(FGV) Uma cozinheira preparou um molho de tomate para ser consumido posteriormente, armazenando-o no refrigerador, em um recipiente de aço inoxidável coberto com uma folha de alumínio.

Passados alguns dias, surgiram pequenos furos na folha de alumínio, como resultado da corrosão, que ocorreu devido ao fato de o molho de tomate ser uma solução eletrolítica e de dois metais diferentes terem sido colocados em contato, formando, assim, uma pilha.

Os potenciais-padrão de redução (E0) referentes aos componentes da pilha formada são:

Al 3+ (aq) + 3e– → Al (s) –1,66 V

2H2O (l) + ½ O2 (g) + 2e– → 2OH– (aq) + 0,40 V

Nessa pilha, o recipiente de aço inoxidável atuou como eletrodo inerte (condutor elétrico que não reage) com polaridade __________, e o alumínio, por sua vez, atuou como __________. O potencial-padrão dessa pilha é __________.

Assinale a alternativa que preenche as lacunas do texto.
- a) negativa – ânodo – +2,06 V
- b) negativa – cátodo – +4,52 V
- c) positiva – ânodo – +2,06 V
- d) positiva – ânodo – +4,52 V
- e) positiva – cátodo – +2,06 V
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6

Q934742 • Química • Eletroquímica • ENEM
(UDESC) Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.

Pode-se afirmar que este novo potencial:
- a) permaneceu constante.
- b) aumentou.
- c) diminuiu.
- d) ficou zero.
- e) não pode ser calculado.
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7

Q934741 • Química • Eletroquímica • ENEM
(ENEM 2015) Alimentos em conserva são frequentemente armazenados em latas metálicas seladas, fabricadas com um material chamado folha de flandres, que consiste de uma chapa de aço revestida com uma fina camada de estanho, metal brilhante e de difícil oxidação. É comum que a superfície interna seja ainda revestida por uma camada de verniz à base de epóxi, embora também existam latas sem esse revestimento, apresentando uma camada de estanho mais espessa.

SANTANA, V. M. S. A leitura e a química das substâncias. Cadernos PDE. Ivaiporã: Secretaria de Estado da Educação do Paraná (SEED); Universidade Estadual de Londrina, 2010 (adaptado).

Comprar uma lata de conserva amassada no supermercado é desaconselhável porque o amassado pode
- a) alterar a pressão no interior da lata, promovendo a degradação acelerada do alimento.
- b) romper a camada de estanho, permitindo a corrosão do ferro e alterações do alimento.
- c) prejudicar o apelo visual da embalagem, apesar de não afetar as propriedades do alimento.
- d) romper a camada de verniz, fazendo com que o metal tóxico estanho contamine o alimento.
- e) desprender camadas de verniz, que se dissolverão no meio aquoso, contaminando o alimento.
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8

Q934740 • Química • Eletroquímica • ENEM
(ENEM 2012) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação Potencial Padrão de Redução (V)

Li⁺ + e^-→Li - 3,05

K⁺ + e^-→K - 2,93

Mg²+ e^-→Mg -2,36

Al³⁺+3 e^-→Al -1,66

Zn² + 2^e→Zn -0,76

Cu² + 2 e^- →Cu +0,34

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
- a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
- b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
- c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
- d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
- e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.
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9

Q934739 • Química • Eletroquímica • ENEM
(PUC-SP)

Dados:

Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq)        E° = – 0,77 V

Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s)      E° = – 0,44 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s)        E° = + 0,34 V

A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente.

Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem
- a) em nenhum dos pregos.
- b) apenas no prego I.
- c) apenas no prego II.
- d) apenas no prego III.
- e) apenas nos pregos I e II.
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10

Q934738 • Química • Eletroquímica • ENEM
(ENEM 2021) Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag2S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:

3 Ag2S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na2S (aq) + 2 NaAlO2 (aq) + 4 H2O (l)

A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)
- a) prata, que reduz o enxofre.
- b) íon sulfeto, que sofre oxidação.
- c) íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
- d) alumínio, que atua como agente redutor no processo.
- e) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.
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Semirreação	Potencial Padrão de Redução (V)
Li⁺ + e^-→Li	- 3,05
K⁺ + e^-→K	- 2,93
Mg²+ e^-→Mg	-2,36
Al³⁺+3 e^-→Al	-1,66
Zn² + 2^e→Zn	-0,76
Cu² + 2 e^- →Cu	+0,34