Em um laboratório de análises químicas, um dos frascos de soluções aquosas teve o ró...

Em um laboratório de análises químicas, um dos frascos de soluções aquosas teve o rótulo de identificação danificado, restando apenas a informação ácido sulfúrico diluído. Para determinar a concentração dessa solução, o técnico utilizou uma solução aquosa de hidróxido de sódio a 0,1000 mol/L, sendo consumidos 20,00 mL dessa solução para titular 10,00 mL da solução ácida até o segundo ponto de equivalência do ácido sulfúrico. Considerando essa situação hipotética e que M(H) = 1,00 g/mol, M(O) = 16,00 g/mol, M(Na) = 23,00 g/mol, M(S) = 32,00 g/mol e M(K) = 39,00 g/mol, julgue os itens seguintes.

Para o preparo da solução de hidróxido de sódio utilizandose um balão volumétrico de 250,0 mL, a massa de sólido a ser pesada é igual a 4,000 g.