Na titulação de ácido forte com base fraca, o pH do ponto estequiométrico ...

Na titulação de ácido forte com base fraca, o pH do ponto estequiométrico difere daquele observado na titulação de um ácido forte com uma base forte porque o sal formado hidrolisa

Q592674 • Química • FCC • SABESP SP • Químico

Na titulação de ácido forte com base fraca, o pH do ponto estequiométrico difere daquele observado na titulação de um ácido forte com uma base forte porque o sal formado hidrolisa

a) aumentando a alcalinidade do meio, resultando em pH > 7.
b) aumentando a acidez do meio, resultando em pH < 7.
c) diminuindo a acidez do meio, resultando em pH < 7.
d) diminuindo a acidez do meio, resultando em pH > 7.
e) diminuindo a alcalinidade do meio, resultando em pH > 7.

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Questões de Química

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Q1131568 • Química • Representação das Transformações Químicas • IGEDUC • Prefeitura de Altos PI • Professor Ciências • 2026
Os químicos utilizam equações químicas para representar as transformações químicas. Considerando a equação da combustão do álcool no motor de um automóvel, associe os elementos descritos abaixo à ordem em que aparecem na equação química.

I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.

Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
- a) I, III, IV, II.
- b) III, II, IV, I.
- c) IV, II, I, III.
- d) III, IV, II, I.
- e) II, III, I, IV.
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Q1131563 • Química • Substâncias e Suas Propriedades • IGEDUC • Prefeitura de Altos PI • Professor Ciências • 2026
As misturas são formadas pela associação de duas ou mais substâncias e apresentam composição variável. Em razão dessa característica, podem ser classificadas de acordo com o número de fases e de componentes presentes. Com base nessas informações, analise as misturas a seguir:

I. Mistura de gases (nitrogênio + oxigênio + argônio).
II. Álcool hidratado.

Assinale a alternativa que classifica CORRETAMENTE as misturas I e II, considerando a homogeneidade, o número de fases e o número de componentes.
- a) I é uma mistura heterogênea composta por três componentes e três fases, enquanto II é uma mistura homogênea com dois componentes e uma fase.
- b) I e II são misturas homogêneas e apresentam apenas uma fase, sendo que ambas possuem três componentes.
- c) I e II são misturas homogêneas e apresentam apenas uma fase, sendo que I tem três componentes e II tem dois componentes.
- d) I é uma mistura homogênea com três componentes e uma fase, enquanto II é uma mistura heterogênea com dois componentes e duas fases.
- e) I e II são misturas homogêneas, sendo que I apresenta três componentes e duas fases, enquanto II apresenta dois componentes e uma fase.
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Q1131213 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
No planejamento de um ensaio cinético, preparou-se uma solução binária de água e etanol. A especificação técnica da mistura final determinou uma concentração em quantidade de matéria de etanol igual a 8,0 mol.L⁻¹. Sabendo que a densidade dessa solução resultante a 20°C é de 0,928 g.cm⁻³, assinale a alternativa que apresenta a correta fração molar do etanol na mistura. Considere as seguintes massas molares: C = 12,0 g.mol⁻¹; H = 1,0 g.mol⁻¹ e O = 16 g.mol⁻¹.
- a) 0,10.
- b) 0,20.
- c) 0,25.
- d) 0,40.
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4

Q1131211 • Química • Equilíbrio Químico • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante o monitoramento operacional da água bruta de uma ETA, constatou-se uma variação sazonal com aumento repentino na concentração de matéria orgânica e alta turbidez por argilominerais suspensos. Os técnicos decidem otimizar a etapa de coagulação química avaliando o uso de sulfato de alumínio frente à alcalinidade da água. Considerando os mecanismos físico-químicos que regem a desestabilização de coloides e os balanços estequiométricos de coagulação, assinale a alternativa correta.
- a) A coagulação por sulfato de alumínio é otimizada em pH fortemente alcalino, faixa em que ocorre a máxima precipitação do íon hidróxido de alumínio insolúvel e aumento da alcalinidade natural.
- b) A adição de sulfato de alumínio eleva a alcalinidade da água na proporção estequiométrica de três mols de bicarbonato de cálcio para cada mol de sal de alumínio adicionado ao sistema.
- c) A hidrólise do sulfato de alumínio em água consome a alcalinidade do meio, liberando prótons H⁺ que reduzem o pH; se a alcalinidade natural for insuficiente, o processo pode falhar devido à não formação do precipitado gelatinoso de Al(OH)₃.
- d) O potencial zeta das partículas coloidais suspensas deve ser intencionalmente deslocado para valores fortemente negativos na mistura rápida para garantir a repulsão eficiente e evitar a sedimentação precoce.
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5

Q1131207 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • FUNDATEC • Prefeitura de Novo Hamburgo RS • Engenheiro Químico • 2026
Durante uma auditoria interna em um laboratório de controle de qualidade, identificou-se que diferentes classes de reagentes estavam armazenadas na mesma capela de exaustão de gases desativada, dispostas lado a lado por ordem alfabética. Entre os reagentes, constatou-se a presença de frascos de ácido nítrico concentrado e etanol P.A. Considerando as diretrizes globais de gerenciamento de riscos químicos e o Sistema Harmonizado Globalmente para a Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos (GHS), assinale a alternativa que apresenta a correta avaliação do cenário descrito e a conduta tecnicamente adequada para o armazenamento seguro desses compostos.
- a) O armazenamento conjunto é seguro e recomendado, pois ambos são líquidos transparentes que compartilham do mesmo pictograma de perigo do GHS para toxicidade aguda.
- b) O perigo do armazenamento conjunto inexiste em capelas de exaustão, uma vez que o fluxo de ar contínuo impede reações exotérmicas localizadas entre vapores.
- c) O etanol deve ser armazenado preferencialmente junto a substâncias redutoras fortes para neutralizar o seu potencial inflamável em caso de vazamento.
- d) O ácido nítrico, por ser um ácido mineral forte com propriedades altamente oxidantes, é quimicamente incompatível com compostos orgânicos como o etanol, devendo ser armazenados em armários corta-fogo separados.
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6

Q1130715 • Química • Técnicas de Laboratório • IDCAP • Prefeitura de Vargem Alta ES • Médico Veterinário • 2023
A espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma técnica analítica que mede a quantidade de luz absorvida por átomos de um elemento químico. A EAA é uma técnica versátil que pode ser utilizada para determinar a concentração de uma ampla gama de elementos, incluindo metais e semimetais. A análise de metais em leite é importante para garantir a qualidade e a segurança desse produto. Os metais podem ser contaminantes do leite, e sua presença em altas concentrações pode ser prejudicial à saúde humana. Nesse contexto, a espectrometria de absorção atômica (EAA) é uma técnica analítica que mede a quantidade de luz absorvida por átomos de um elemento químico. Qual das seguintes vantagens da EAA torna-a uma técnica mais adequada para análise de metais em leite?
- a) A EAA é uma técnica simples.
- b) A EAA é uma técnica sensível.
- c) A EAA é uma técnica não destrutiva.
- d) A EAA é uma técnica seletiva.
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7

Q1130631 • Química • Química Orgânica • IDCAP • Prefeitura de Vargem Alta ES • Técnico Agrícola • 2023
As proteínas de um alimento podem ser estimadas quimicamente a partir do seu conteúdo em nitrogênio. É CORRETO afirmar que a percentagem de nitrogênio obtida, se expressa em termos de proteína bruta, multiplicando-se por:
- a) 2,25.
- b) 4,25.
- c) 1,25.
- d) 6,25.
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Q1124080 • Química • Química Orgânica • Fundação FAPEC • UFGD • Técnico de Laboratório Área Engenharia de Alimentos • 2025
A Reação de Maillard, também chamada de reações de escurecimento não-enzimático, é responsável pelo escurecimento e pelo aroma de alimentos durante o cozimento. Essa reação ocorre entre:
- a) ácidos graxos e água.
- b) proteínas e carboidratos redutores.
- c) minerais e vitaminas hidrossolúveis.
- d) lipídios e enzimas.
- e) carboidratos simples e lipídios.
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9

Q1121164 • Química • Soluções e Substâncias Inorgânicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa).

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- a) V, F, F, F, V.
- b) F, V, V, F, V.
- c) V, V, F, V, F.
- d) F, F, V, V, F.
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10

Q1121163 • Química • Transformações Químicas • UPA • Prefeitura de Granja CE • Ciências Naturais • 2024
A queima de combustíveis fósseis intensifica os impactos ambientais relacionados à atmosfera, como a chuva ácida, o agravamento do efeito estufa redução na camada de ozônio e smog fotoquímico. Dentre os gases presentes na troposfera, além do CO₂, outros componentes secundários são encontrados, tais como CO, CH₄, NO, O₃ e SO₂.

Considerando os tópicos de estudos citados no enunciado acima, leia atentamente as afirmativas a seguir e assinale a opção correta:
- a) A combustão do carvão e do petróleo contribuem para aumentar a concentração de SO₂ atmosférico e, como consequência, intensifica a formação de chuva ácida, visto que o SO₂ é um óxido anfótero e pode reagir com a água formando ácido sulfúrico.
- b) Os óxidos de nitrogênio são os principais componentes do smog. A maioria das emissões desses óxidos vem de carros, ônibus e outros meios de transporte.
- c) Todos os compostos citados no enunciado, exceto o CH₄, são classificados como óxidos, pois possuem oxigênio em sua composição.
- d) A molécula de ozônio tem predominância de ligações covalentes, mas há também ligações iônicas. (Dado número atômico: O = 8)
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