Uma solução 0,20 M de hidróxido de sódio precisa ser preparada para ser us...

Uma solução 0,20 M de hidróxido de sódio precisa ser preparada para ser usada em uma reação de neutralização. A forma correta de preparação dessa solução seria dissolver X gramas de hidróxido de...

Q592969 • Química • CESGRANRIO • Petrobras • Químico de Petróleo Júnior

Uma solução 0,20 M de hidróxido de sódio precisa ser preparada para ser usada em uma reação de neutralização. A forma correta de preparação dessa solução seria dissolver X gramas de hidróxido de sódio em Y litros de solução. São valores possíveis para X e Y são, respectivamente,

a) 2,0 e 0,50
b) 4,0 e 0,25
c) 4,0 e 0,50
d) 8,0 e 0,75
e) 8,0 e 1,50

Questões de Química

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Q591914 • Química • Práticas Laboratoriais em química • UFSB BA • Técnico de Laboratório
A respeito do conceito de pressão de vapor, analise as seguintes situações.
I - Em uma cidade como Poços de Caldas, localizada a 1.196 metros acima do nível do mar, a temperatura de ebulição da água, em panela aberta, é superior a 100 °C como consequência da pressão atmosférica em Poços de Caldas ser maior que ao nível do mar.
II - Na panela de pressão fechada, a água entra em ebulição acima de 100 °C graças à retenção de parte do vapor produzido, que gera aumento da pressão interna.
III - Considerando três frascos iguais e fechados, numa mesma localidade, contendo volumes diferentes de água e todos mantidos à mesma temperatura, a pressão de vapor de água nos três frascos será a mesma em todos eles, desde que a quantidade de líquido colocada em cada um seja suficiente para que a quantidade de vapor formado atinja a pressão de vapor.
Está correto o que se afirma em
- a) II e III, apenas.
- b) I e II, apenas.
- c) I e III, apenas.
- d) I, II e III.
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Q18972 • Química • Exército Brasileiro • EsFCEx • Oficial do Exército
O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl₂), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir:

CO (g) + Cl₂(g) → COCl₂ (g).

Em um reator foram dispostos 560 g de monóxido de carbono e 355 g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100 % da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de

Dados:

- massas atômicas: C = 12 u ; Cl = 35,5 u; O = 16 u
- a) 228 g
- b) 495 g
- c) 654 g
- d) 832 g
- e) 928 g
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Q591879 • Química
Sobre as pilhas eletrolíticas são feitas as seguintes afirmações:

I. Transformam energia química em energia elétrica.

II. O contato entre duas meias células é feito por uma membrana porosa (semi-permeável) ou por uma ponte salina.

III. No catodo (pólo negativo) ocorre oxidação e no anodo (pólo positivo) ocorre redução.

IV. Cada meia célula é formada por um metal mergulhado em uma solução de um de seus sais.

Marque a alternativa CORRETA:
- a) Todas as afirmativas são verdadeiras
- b) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras
- c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras
- d) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras
- e) Apenas as afirmativas I, II e IV são verdadeiras
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Q18331 • Química • MB • Marinha do Brasil • Aprendiz Marinheiro
Considere uma certa quantidade de água, inicialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente de forma homogênea toda essa quantidade de água, ela passa para o estado liquido e, mantendo-se o mesmo regime de aquecimento, a mesma passa do estado liquido para o gasoso. Sobre as propriedades da água nos referidos estados físicos e sobre os processos de mudança de estado físico pode-se afirmar que:
- a) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se fusão.
- b) o processo de mudança do estado sólido para o estado líquido chama-se líquefação.
- c) a densidade da água no estado sólido é maior que no estado líquido.
- d) o processo de mudança do estado líquido para o estado gasoso chama-se condensação.
- e) no processo de mudança do estado líquido, a água perde calor. sólido para o estado líquido, a água perde calor.
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Q594249 • Química • UFRJ • UFRJ • Técnico em Química
Sobre a cromatografia em camada delgada (CCD) como técnica de separação para os componentes de uma mistura, é correto afirmar que
- a) a CCD pode ser classificada como cromatografia em coluna aberta em relação a sua forma física.
- b) a fase estacionária, na cromatografia de fase normal, é não polar e usa-se um solvente polar.
- c) o parâmetro qualitativo mais importante a ser considerado, na análise por CCD, é o fator de retenção (Rf).
- d) as fases móveis mais utilizadas, na análise por CCD, para a separação de misturas, são celulose e alumina.
- e) a CCD é um método de extração onde a amostra não pode interagir com as duas fases (móvel e estacionária).
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Q18360 • Química • MB • Marinha do Brasil • Aprendiz Marinheiro
Um estudante, realiza a seguinte experiencia durante um dia em que a temperatura ambiente e de 30°C: retira uma cagamba de gelo e a coloca sobre um balcao. Após determinado tempo, o gelo derretera completamente. Se ele, apos isso, pegar a porção de água resultante, no estado liquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de um fogão a agua ira vaporizar completamente passando assim pelos tres possiveis estados fisicos da matéria. A respeito do estado de agregação das moleculas nos estados fisicos da matéria, e correto afirmar que as moléculas:
- a) estão pouco agregadas apenas no estado sólido.
- b) estão bastante agregadas em todos os estados fisicos.
- c) possuem um estado de agregação intermediário apenas no estado liquido.
- d) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor.
- e) estão pouco agregadas em todos os estados.
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Q595070 • Química • NCE • ANTT • Movimentação de Cargas
O átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons possui número atômico e número de massa respectivamente iguais a:
- a) 17 e 17;
- b) 17 e 18;
- c) 18 e 17;
- d) 17 e 35;
- e) 35 e 17.
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Q591662 • Química • CESGRANRIO • Petrobras • Químico de Petróleo Júnior
Volumes iguais de duas soluções, sendo uma de glicose (solução X) e outra de sacarose (solução Y), são postos em contato através de uma membrana semipermeável (permeável à água e não permeável à glicose e à sacarose). Com o passar do tempo, houve alteração no nível de líquido das soluções, sendo que o nível de líquido da solução de glicose foi reduzido pela metade e o da solução de sacarose dobrou. Diante do ocorrido, conclui-se que a solução
- a) Y tem maior pressão osmótica que a solução X.
- b) Y é mais diluída que a solução X.
- c) Y é hipotônica em relação à solução X.
- d) X é hipertônica em relação à solução Y.
- e) X tem maior pressão osmótica que a solução Y.
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Q593799 • Química • IPAD • Polícia Civil PE • Policial Civil Perito
Uma solução-tampão, ou simplesmente tampão, é uma solução que tem a capacidade de resistir a modificações do pH frente à adição de quantidades limitadas de ácido ou de base. Em relação às soluções-tampão, assinale a alternativa incorreta:
- a) Os tampões contêm ou um ácido fraco e sua base conjugada ou uma base fraca e seu ácido conjugado.
- b) Quando se adiciona um ácido forte ao tampão, o ácido fornece íons H3O+ que reagem com a base conjugada
- c) A capacidade de tamponamento de um tampão é independente das quantidades de ácido e de base conjugados na solução.
- d) A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH de uma solução-tampão às diferentes concentrações do ácido conjugado e da base conjugada.
- e) O bicarbonato é o principal tampão do organismo humano, neutralizando ácidos provenientes do metabolismo.
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Q594472 • Química • VUNESP • DCTA SP • Tecnologista Júnior
Um folheto explicativo sobre uma máquina térmica afirma que ela, ao receber 1000 cal de uma fonte quente, realiza 4186 J de trabalho. Sabendo que 1 cal equivale a 4,186 J e com base nos dados fornecidos, pode-se afirmar que esta máquina
- a) viola a 1.ª Lei da termodinâmica.
- b) funciona de acordo com o ciclo de Carnot.
- c) possui um rendimento nulo.
- d) viola a 2.ª Lei da termodinâmica.
- e) possui um rendimento de 10%.

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